答案(1).Al>S>Cl . ,分子晶體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：（1）請(qǐng)從下表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）（填A(yù)、B、C…）中選出與方案（I）（填1、2、3…）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入答案（Ⅲ）中．
實(shí)驗(yàn)方案（I） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ） 答案（III）
實(shí)驗(yàn)方案I 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象II
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸
水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴
加酚酞		 A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，
熔成-個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移
動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色．		 1
2．向新制的H2S飽和溶
液中滴加新制的氯水		 B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃
燒，溶液變成淺紅色		 2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng) C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體
可以在空氣中燃燒		 3
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸
反應(yīng)		 D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在
空氣中燃燒		 4
5鋁條與2mol/L的鹽酸
反應(yīng)		 E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀
消失		 5
6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 F．生成淡黃色沉淀 6
（2）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析了同周期元素的符號(hào)
Na、Mg、Al、S、Cl
Na、Mg、Al、S、Cl
，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是
同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
．

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請(qǐng)完成下列微粒半徑大小的比較。

決定微粒半徑大小的主要因素：___________、___________和___________。

（1）同種元素的微粒半徑比較：核外電子數(shù)越多，半徑越大。

①陽(yáng)離子半徑___________相應(yīng)原子半徑：如r(Na+)＜r(Na)。

②陰離子半徑___________相應(yīng)原子半徑：如r(Cl-)＞r(Cl)。

③同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑___________：如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。

（2）不同種元素的微粒半徑比較：

①具有相同的電子層數(shù)而原子序數(shù)不同的原子，原子序數(shù)越大，半徑___________（稀有氣體元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。

②最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同的原子（限主族），電子層數(shù)越多，原子半徑___________；其同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此。

如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F-)_________r(Cl-) ________r(Br-) ___________r(I-)。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑___________。

如：r(S2-)___________r(Cl-)___________r(K+)___________r(Ca2+)。

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1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

？

2.1

2.3

3.0

0.8

A  鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間

B． 硫化鈉的電子式為

C  硅元素的電負(fù)性的取值范圍 在1.5與2.1之間

D  Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵

 

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

⑨

⑦

⑧

 

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、（1）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號(hào)是________________。

（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式________________。

（3）③、⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過(guò)程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是______________

a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al

（2）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________

__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

 

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑨
⑦
⑧
 
根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號(hào)是________________。
（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過(guò)程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是______________
a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al
（2）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

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