（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH₄ 催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH_2、

若1 mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝          ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N₂＋3H₂2NH₃ ，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為                                  ；

（3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①A點時N₂的濃度為              mol/L；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A =         （填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A       K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

反應從0 min到3 min之間，H₂的反應速率為               ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是        （填序號）。

a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度  d．充入Ne增大壓強

（10分）計算填空：

（1）（2分）1mol某金屬單質與足量的H₂SO₄反應，放出1.5molH₂（標況下）并轉化為具有Ne原子的電子層結構的離子，則該金屬在周期表的位置                          。

（2）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：

_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物質的量（mol）：   3      2           0

       2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4

則①a=                 ，b=                        ；　　

②2S內B的反應速率=                            。

（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                                 。

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH₄催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)+ 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g)+ 2H₂O(g)   ΔH_2、

若1mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝         ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N₂＋3H₂2NH₃ ，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為                                 ；

（3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①A點時N₂的濃度為             mol/L；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A =        （填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

反應從0 min到3 min之間，H₂的反應速率為              ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是       （填序號）。

a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度  d．充入Ne增大壓強

(11分) 元素周期表反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：
(7)   第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構型為______________。
(8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為         ；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為            。               （表1）

氫化物	A	B	HF	D	E
沸點/℃	1317	100	19.5	33.35	164

（10分）計算填空：
（1）（2分）1mol某金屬單質與足量的H₂SO₄反應，放出1.5molH₂（標況下）并轉化為具有Ne原子的電子層結構的離子，則該金屬在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質的量（mol）：   3      2           0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　　
②2S內B的反應速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                                。