廣東省佛山市2009年普通高中高三教學質(zhì)量檢測

化 學 試 題

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共12頁,滿分為150分,時間120分鐘。

注意事項

1.答卷前,考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上,用2B鉛筆將試卷類型填涂在答題卡上。

2.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后寫出新的答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1  C-12  N-14  O-16  F-19   Na-23  Mg-24 

Al-27  Si-28  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Br-80

 

一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27。每小題只有一個答案正確

1.2008年北京奧運會主體育場――“鳥巢”,被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程!傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜,并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是  

A.合金的熔點通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小

B.已知Ga處于ⅢA族,可推知氮化鎵化學式為GaN

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C.用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩,V2O5作還原劑

D.ETFE膜(                      )是由一種單體加聚而成的

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2.青海昆侖玉被定為2008北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體,透閃石(Tremolite)的化學成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關說法不正確的是

A.昆侖玉屬于混合物

B.透閃石的化學式寫成氧化物的形式為:2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

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C.透閃石中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分數(shù)的2.5倍

D.透閃石的化學式寫成硅酸鹽的形式為:2CaSiO3?5MgSiO3?H2SiO3

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3.下列說法正確的是

A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等

B.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物

C.Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物

D.有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學變化

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4.德國物理化學家哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎,諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•埃特爾,以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A.增大催化劑的表面積,能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率

B.增大催化劑的表面積,能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率

C.工業(yè)合成氨采用高壓,且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益

D.當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時,達到化學平衡狀態(tài)

 

X

 

Y

Z

 

W

 

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5.X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖,Y、W質(zhì)子數(shù)之和為23,下列說法正確的是

A.四種元素都存在同素異形體

B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.Z的陽離子與Y的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同   

D.Y和Z的單質(zhì)在常溫下不發(fā)生反應

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6.自來水加工處理流程如下,下列有關說法不正確的是

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A.用ClO2消毒自來水,消毒效率比同質(zhì)量氯氣高

B.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵元素將以Fe(OH)2形式進入反應沉淀池

C.自來水生產(chǎn)中,前加氯起消毒殺菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染

D.投藥時常加入適量的石灰,是為了除去水中Mg2+、HCO3

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7.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是

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A.當有標準狀況下的22.4L的H2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.硼元素被氧化,氫元素被還原             

D.NaBO2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物

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8.有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A.若X(OH)n為強堿,則Y(OH)n也一定為強堿

B.若HnXOm為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m

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9.在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4,向其中加入19.2g 銅粉,充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L,則x值至少為

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A.0.6         B.0.4        C.0.3        D.0.2

 

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二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個,該小題為0分

10.實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

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文本框: 電子流向
 

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    A.裝置①是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸

    B.裝置②中,a為正極,d為陽極 

    C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

    D.裝置④能用于測量氣體體積的裝置

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    11.往含Br和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)   量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(Br)/c(Cl)的比值約為

    A.(V2-V1)/V1        B.V1/V2

    C.V1/(V2-V1)      D.V2/V1

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    12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

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    A.5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應,轉(zhuǎn)移電子均為0.3 NA

    B.16 g氧氣或臭氧的氧原子個數(shù)均為NA

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    C.標準狀況下的4.48L的乙烯或己烷所含的分子數(shù)均為0.2NA

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    D.28.6 g Na2CO3?10H2O在晶體中或溶液中,含有的CO2- 3離子數(shù)均等于0.1 NA

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    13.下列說法或表示法正確的是                                                                          

         A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

         B.由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH>0,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

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             C.在稀溶液中:H+(aq)+OH (aq)= H2O(l) ΔH = -57.3 kJ? mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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              D.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH = -285.8 kJ? mol1

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    14.下列用來表示物質(zhì)變化的反應式中,錯誤的是

         A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應:2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

         B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:

    SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

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    *     C.明礬水解的離子方程式:Al3+ + 3H2O     Al(OH)3 + 3H+

    D.K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣:K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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    15.標準狀況下,某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中,正確的是

       A.a(chǎn)b 段的反應是:SO2 + 2H2S=3S↓+2 H2O

       B.b 點對應的溶液導電性最強

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      C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1

       D.bd段對應的溶液呈酸性的原因是:H2SO3 = 2H+ + SO32-

    16.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

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    A.0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH)

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    B.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)

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    C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合:  

    c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

    D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: 

    c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)

     

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    17.用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。

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    下列說法中正確的是

    A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb ―2e = Pb2+

    B.鉛蓄電池放電時,該電池兩極質(zhì)量均增加

    C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連

    D.電解苦鹵水時,a 電極首先放電的是Br

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    18.若過程I與過程II溫度相同,則關于反應 N2O4(g)  2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是

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         A.a(chǎn)'<b',a>b          B.在平衡I向平衡II過渡的過程中,v(逆)>v(正)

         C.a(chǎn)'=a, b'=b           D.平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分數(shù)相等

     

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    三、(本題包括3小題,共33分)

    19.(11分)某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進行如下實驗:

    (一)制取氧化銅

    ①稱取2 gCuSO4?5H2O研細后倒入燒杯,加10 mL蒸餾水溶解;

    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀,然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿,加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

    ③將步驟②所得混合物過濾、洗滌,晾干后研細備用。

    回答下列問題:

    ⑴上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________(填實驗序號),步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是___________________;

    ⑵步驟③中洗滌沉淀的操作是_________________________________________。

    試題詳情

    (二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較用右圖裝置進行實驗,實驗時均以生成25 mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,相關數(shù)據(jù)見下表:

    實驗序號

    KClO3質(zhì)量

    其它物質(zhì)質(zhì)量

    待測數(shù)據(jù)

    試題詳情

    1.2 g

    無其他物質(zhì)

     

    m

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    CuO  0.5 g

     

    試題詳情

    1.2 g

    試題詳情

    MnO2  0.5g

     

     

    回答下列問題:

    ⑶你認為上表中m值為        g ;

    ⑷上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指_____________;

    ⑸若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2,可待氣體收集結(jié)束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞,_________________________              ;

    ⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用,需補做如下實驗(無需寫出具體操作):

    a._______________________________ ; b.CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。

     

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    20.(12分)為測定碳酸鈣純度(設含雜質(zhì)SiO2),學生設計了如下幾個實驗方案,請回答每個方案中的問題。

    [方案I ](1)稱取碳酸鈣樣品 M g;

    (2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品;

    試題詳情

    (3)取溶解后的溶液mL,用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。

    問題1:列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)

                                                                 

    問題2:加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定          (填選項編號);

    A.需要               B.不需要             C.均可

    問題3:碳酸鈣純度計算公式                                 

     

    [方案Ⅱ ](1)稱取碳酸鈣樣品 m g;

    (2)加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;

    (3)過濾并取濾液;

    (4)在濾液中加入過量c′ mol/L Na2CO3溶液V′ mL;

    (5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為m1 g。

    問題1:此方案中不需要的數(shù)據(jù)是                (填選項編號);

    A.c、V        B.c′、 V′      C.m1       D. m      

    問題2:為減少實驗誤差,必要的操作是             (填選項編號);

    A.精確測定Na2CO3溶液體積V′ mL

    B.精確配制濃度c′ mol/LNa2CO3溶液

    C.將步驟(3)所得沉淀洗滌,洗滌液應并入(4)中

    D.將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量m2 g備用

    問題3:步驟(5)中要將沉淀進行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測定的碳酸鈣純度將

                (偏高、偏低、無影響)。

    上述兩個方案中,較好的方案是           ,另一方案的缺點是             

                                                      。          

     

    試題詳情

    21.(10分)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4?2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

    試題詳情

    (1)本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、(NH4)2CO3外,還需要___________等原料;

    (2)石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應的化學方程式為______________________;

    (3)過濾Ⅰ操作所得固體有______________________(填化學式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料;

    (4)過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有NH4+的方法是:____________________________________________________________________;

    (5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)除熔點較低和熔化的熱效應高外,還因為其______________________,舉出該晶體的無水物在實驗室的一種用途                                  。

     

    試題詳情

    四、(本題包括3小題,共34分)

    22.(12分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

    ⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發(fā)生反應:

    試題詳情

    CO2(g)+3H2(g)*CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol

    測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

    試題詳情

    ①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=_______________________;

    ②該反應的平衡常數(shù)K為         

    (精確到小數(shù)點后兩位)。若提高溫度到800℃進行達平衡時,K值      ,n(CH3OH)/n(CO2)比值       (以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”);

    ③平衡時CH3OH的體積分數(shù)ω為      ;

     

    ④若在相同條件下,起始時加入物質(zhì)的量為:a mol CO2、bmol H2 和c molCH3OH、c mol H2O,達平衡后,CH3OH的體積分數(shù)仍為ω。則a、b、c的關系為                。

    ⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。

    已知該反應的陽極反應為:4OH-4e=O2↑+2H2O

    則陰極反應式為________________________________。

     

    試題詳情

    23.(12分)10℃時,在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL,加熱,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

    溫度(℃)

    10

    20

    30

    50

    70

    pH

    試題詳情

    8.3

    試題詳情

    8.4

    試題詳情

    8.5

    試題詳情

    8.9

    試題詳情

    9.4

     

    (1)甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為                                     ;

    (2)乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度       (填“大于”或“小于”)NaHCO;

    試題詳情

    (3)丙同學認為,要確定上述哪種說法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH,若pH________8.3(填“>”、“<”或“=”),說明甲正確,若pH________8.3(填“>”、“<”或“=”),說明乙正確;

    (4)丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷:

    實驗裝置如右圖,加熱煮沸NaHCO3溶液,發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀,說明     (填“甲”或“乙”)推測正確;

    試題詳情

    (5)將一定體積0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變),測其pH為9.8;將燒杯冷卻至室溫,過一段時間(溶液體積不變)測得pH為10.1。據(jù)此資料可以判斷_______(填“甲”或“乙”)推測正確,原因是__________________________________。

    試題詳情

    24.(10分)鹽R的化學式為XmYnZp(X、Y、Z為三種不同離子),其組成元素均為短周期元素,取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液各5 mL進行如下實驗:

    試題詳情

       Ⅰ.取一份R的水溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應,反應過程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后減少,最終剩余沉淀甲2.33g,且甲不溶于稀鹽酸。

    試題詳情

       Ⅱ.取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱,生成具有刺激性氣味的氣體乙0.112L(標準狀況),乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

    據(jù)此回答:

      (1)寫出R和甲的化學式:R                          ,甲                   ,

    試題詳情

      (2)另取1L R的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀與加入的NaOH的物質(zhì)的量關系如圖所示。則:

    ①R溶液的物質(zhì)的量濃度為        

    ②BC段表示的含義是              ;

    ③CD段反應的離子方程式為                         。

     

    五、(本題包括1小題,共10分)

    試題詳情

    25.(10分)已知有機物A的分子式為C9H8O3,該有機物具有以下性質(zhì):

    (1)有機物A能使溴的四氯化碳溶液褪色;

    試題詳情

    (2)1mol有機物A和足量的金屬Na反應,能生成標準狀況下的H2 22.4L;

    (3)1mol有機物A在一定條件下最多能和4mol H2發(fā)生加成反應;

    (4)2分子有機物A在一定條件下發(fā)生酯化反應能生成1分子的酯類化合物B,B的分子結(jié)構(gòu)中含有兩個六元環(huán)和一個八元環(huán)。

    回答下列問題:

    (1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為                                       ;

    (2)有機物A在一定條件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式為:

                                                                 ;

    (3)產(chǎn)物B的分子式為                          ;

    (4)有機物A能發(fā)生的反應類型有                  

    A.加聚反應    B.氧化反應    C.中和反應    D.取代反應

    (5)寫出有機物A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為                         。

    六、選做題(本題包括2小題,每小題10分,考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內(nèi)容的試題,27題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)

    試題詳情

    26.(10分)利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD,BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:

    試題詳情

     

     

    BAD的合成路線如下(已知G不能發(fā)生銀鏡反應):

     

    試題詳情

     

     

     

     

     

    試回答下列問題:

    (1)Y的名稱是_________________,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______________________;

    (2)屬于取代反應的有_______________________(填數(shù)字序號);

    試題詳情

    (3)0.5 mol BAD最多可與含__________mol NaOH的溶液完全反應;

    (4)寫出下列反應的化學方程式:

    反應④:                                                    ;

    B+G→ H:                                                  

     

    試題詳情

    27.(10分)A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價電子排布為ns2np2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D原子的L電子層的p軌道有3個電子。

    (1)C原子的電子排布式為               ,若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于       鍵,A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點,其原因是                                               ;

    (2)當n=2時,B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是      ,B與C形成的晶體屬于      晶體。當n=3時,B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為          ,該晶體中最小的環(huán)共有         個微粒構(gòu)成,微粒間的作用力是                    ;

    (3)若A原子的最外層電子排布為4s1,B原子的價電排布為3s23p2,A在元素周期表中的位置是               ,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

                            (用元素符號表示)。

     

     

     

     

     

    化學答題評分標準

     

    題號

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    B

    C

    D

    B

    C

    B

    A

    A

    C

     

    題號

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    C

    C

    B

    C

    BD

    AC

    D

    BD

    CD

     

    試題詳情

    三、(本題包括3小題,共33分)

    19.(11分)

    ⑴ ①②③ ……(2分)   研缽 ……(1分)

    ⑵沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀,靜置使其全部濾出,重復2~3次……(2分)  

    試題詳情

    ⑶1.2……(1分)    ⑷時間……(1分)

    ⑸取一根帶火星的木條,伸入干燥管內(nèi),看木條是否復燃……(2分)

    ⑹CuO的質(zhì)量有沒有改變……(2分)

    試題詳情

    20.(12分)

    1:酸式滴定管(或移液管)、堿式滴定管、錐形瓶、托盤天平、藥匙

    ………………(3分,少1個扣1分。)

    試題詳情

    2:B……(1分)        3:……(2分)

    問題1:A、B ………(1分,全對才給分)  問題2:C …(1分)   

    問題3:偏高 ……(1分)      

    方案Ⅰ……(1分)

    沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜,容易造成較大誤差……(2分)

    試題詳情

    21.(10分)    

    (1)KCl  H2O……(2分,多填倒扣) 

    (2)CaSO4+(NH4)2CO3 == CaCO3↓+(NH4)2SO4……(2分)

    (3)CaCO3、CaSO4……(2分)

    (4)加NaOH溶液,微熱,有剌激性氣味氣體產(chǎn)生……(2分)

    (5)無毒(或無污染)   作干燥劑……(每空1分)

     

    試題詳情

    四、(本題包括3小題,共34分)

    22.(12分)

    試題詳情

    ⑴ ①0.225 mol/(L?min)…(2分) ② 5.33 …(2分)減小…(1分) 減少…(1分)

    ③30% ……(2分) a+c = 1,b+3c = 3 (或a+c = 1,a∶b =1∶3)……(2分)      ⑵2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH……(2分)

    試題詳情

    23.(共12分)

    試題詳情

    (1)HCO3+ H2O  H2CO3 + OH……(2分)   (2)大于……(1分)   

    (3)==,>……(每空2分,共4分)              (4)乙……(2分)

    (5)乙……(1分)

    試題詳情

     溶液冷卻至室溫后pH大于8.4,說明此實驗過程中溶液有新物質(zhì)生成……(2分)

    試題詳情

    24.(10分)

    (1)NH4Al(SO4)  BaSO4      (2)①1mol/L

    ②NH4+與OH生成NH3?H2O       ③Al(OH)3+OH = AlO2 + 2H2O……(每空2分)

     

    五、(本題包括1小題,共10分)

    試題詳情

    25.(10分)

    試題詳情

    (1)……(2分,其他合理答案也給分) 

    試題詳情

    (2) ……(2分)

       (3)C18H12O4 ……(2分)      (4)ABCD ……(2分,少一個扣1分)

    試題詳情

       (5)……(2分,其他合理答案也給分)

     

    六、選做題(本題包括2小題,每小題10分,考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內(nèi)容的試題,27題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)

    試題詳情

    26.(10分)

    (1)丙烯              ……(每空2分) (2)①②⑤  (3)3……(每空1分)

    試題詳情

    (4)2 CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3COCH3 + 2H2O ……(2分)

    試題詳情

    CH3COCH3+2C6H5OH               +        + H2O……(2分)

    試題詳情

    27.(10分)

    (1)1s22s22p4 ,  σ , 分子間形成氫鍵;

    (2) O=C=O   分子   sp3    12    共價鍵或極性共價鍵

    (3)第4周期IA族     N>O>Si>K   ……(每空各1分)

     

     

     

    試題詳情


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