27.A.B.C.D分別代表四種不同的元素.A原子的最外層電子排布為ns1.B原子的價電子排布為ns2np2.C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.D原子的L電子層的p軌道有3個電子.(1)C原子的電子排布式為   .若A原子的最外層電子排布為1s1.則按原子軌道的重迭方式判斷.A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于   鍵.A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn).其原因是   ,(2)當(dāng)n=2時.B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是 .B與C形成的晶體屬于 晶體.當(dāng)n=3時.B與C形成的晶體中.B原子的雜化方式為   .該晶體中最小的環(huán)共有   個微粒構(gòu)成.微粒間的作用力是   ,(3)若A原子的最外層電子排布為4s1.B原子的價電排布為3s23p2.A在元素周期表中的位置是   .A.B.C.D四種元素的第一電離能由大到小的順序是   . 化學(xué)答題評分標(biāo)準(zhǔn) 題號123456789答案BCDBCBAAC 題號101112131415161718答案CCBCBDACDBDCD 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素.A元素原子的最外層電子排布為ns1,B元素原子的價電子排布為ns2np2,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的P軌道中有3個電子.
(1)C原子的價電子排布式為
2s22p4
2s22p4
,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式,A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
δ
δ
鍵.
(2)當(dāng)n=2時,B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體;當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
共價鍵(或極性共價。
共價鍵(或極性共價。

(3)若A元素原子的最外層電子排布為2s1,B元素的原子價電子排布為3s23p2,則元素A在周期表中的位置是
第二周期第IA族
第二周期第IA族
,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
O>P>Si>Li
O>P>Si>Li
(用元素符號表示).

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A、B、C、D分別代表四種不同的元素.A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價電子排布為ns2np2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D原子的L電子層的p軌道有3個電子.
(1)C原子的電子排布式為
 
,若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于
 
鍵,A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn),其原因是
 
;
(2)當(dāng)n=2時,B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
,B與C形成的晶體屬于
 
晶體.當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為
 
,該晶體中最小的環(huán)共有
 
個微粒構(gòu)成,微粒間的作用力是
 
;
(3)若A原子的最外層電子排布為4s1,B原子的價電排布為3s23p2,A在元素周期表中的位置是
 
,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號表示).

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A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價電子排布為ns2np2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D原子的L電子層的p軌道有3個電子。

(1)C原子的電子排布式為       ??       ,若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于    ??  ,A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn),其原因是        ??                                      

(2)當(dāng)n=2時,B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為      ??    ,B與C形成的晶體屬于          晶體。當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為     ??    ,該晶體中最小的環(huán)共有     ??   個微粒構(gòu)成,微粒間的作用力是         ??          。

(3)若A原子的最外層電子排布為4s1,B原子的價電排布為3s23p2,A在元素周期表中的位置是       ??       ,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

           ??            (用元素符號表示)。

B.(實(shí)驗(yàn)化學(xué),12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列“帶火星的木炭復(fù)燃”的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)甲組同學(xué)探究“使帶火星木炭復(fù)燃時O2的體積分?jǐn)?shù)的極限”。將氧氣和空氣(假定空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)按不同的體積比混合得100mL氣體A進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)記錄如下:

編號

I

II

III

IV

V

V(O2)/mL

60

40

20

12

10

V(空氣)/mL

40

60

80

88

90

 現(xiàn)象

木炭復(fù)燃

木炭復(fù)燃

木炭復(fù)燃

木炭有時燃燒,有時不燃燒

木炭

不復(fù)燃

回答下列問題:

①使帶火星木炭復(fù)燃的O2的體積分?jǐn)?shù)最小約為       ??        。

②用帶火星木炭檢驗(yàn)集氣瓶里是否集滿O2,若木炭復(fù)燃,能否認(rèn)為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2?答:        ??      (填“能”或“否”)。

③若按照3∶2的比例混合O2和CO2氣體,該混合氣體能否使帶火星的木炭復(fù)燃?

答:     ??    (“能”、“否”或“不一定”)。

(2)乙組同學(xué)探究“NO2能否支持燃燒”的問題,設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)論如下:

編號

制取氣體A(下列反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體)

B中的現(xiàn)象

結(jié)論

a

在燒瓶中加熱適量濃HNO3

4HNO3   △   4NO2↑+O2↑+2H2O↑

充滿紅棕色氣體,木炭不復(fù)燃,火星熄滅

NO2不支持燃燒

b

加熱AgNO3固體

2AgNO3   △   2NO2↑+O2↑+2Ag

充滿紅棕色氣體,木炭復(fù)燃

NO2支持燃燒

c

加熱Cu(NO3)2固體

2Cu(NO3)2   △   4NO2↑+O2↑+2CuO

充滿紅棕色氣體,木炭復(fù)燃

NO2支持燃燒

你認(rèn)為a、b、c三個結(jié)論是否可靠?說出你的理由。

a.    ??    ,原因是          ??                   。

b.    ??    ,原因是          ??                   。

c.    ??    ,原因是          ??                   。

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A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。

  ⑴C原子的電子排布式為_______,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則A與C按個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式__________。

 、飘(dāng)n=2時,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,B與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。

 、侨鬉元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價電子排布為3s23p2,元素A在周期表中的位置是__________,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 _____________________(用元素符號表示)。

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A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。

(1)C原子的基態(tài)電子排布式為_______________,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價鍵屬于____  _鍵。

(2)當(dāng)n=2時,元素A在周期表中的位置是______________________,屬于_____區(qū)元素;

B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________  __,B與C形成的化合物的電子式為______________。

(3)當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體中微粒間的作用力是________    __,此時 A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。

 

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