①從反應(yīng)開始到平衡.氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ,②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 .若提高溫度到800℃進(jìn)行達(dá)平衡時.K值 .n(CH3OH)/n(CO2)比值 (以上兩空填“增大 .“減小 或“不變 ),③平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為 , ④若在相同條件下.起始時加入物質(zhì)的量為:a mol CO2.bmol H2 和c molCH3OH.c mol H2O.達(dá)平衡后.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)仍為ω.則a.b.c的關(guān)系為 .⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中.不僅要求分離去除CO2.還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2 CO2=2 CO+O2.CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氣是一種清潔、高效的新型能源。

I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步,其能量變化如下圖所示:

(1)甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是            。

II.在容積為1L的密閉容器內(nèi),加入0.1molCO和0.1molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如圖:

(2)在該溫度下,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO的平均反應(yīng)速率為               ;

(3)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為(可以用分?jǐn)?shù)表示)        ;

(4)下列改變中,能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是       。

A.升高溫度               B.增大壓強(qiáng)    

C.增大H2O(g)的濃度    D.減少CO2(g)的濃度

(5)保持溫度不變,若起始時c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)=2 mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得H2的濃度為0.4 mol·L-1。通過計(jì)算,判斷此時該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由                          

 

查看答案和解析>>

氫氣是一種清潔、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步,其能量變化如下圖所示:

(1)甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是           
II.在容積為1L的密閉容器內(nèi),加入0.1molCO和0.1molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如圖:

(2)在該溫度下,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO的平均反應(yīng)速率為              ;
(3)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為(可以用分?jǐn)?shù)表示)       ;
(4)下列改變中,能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)
C.增大H2O(g)的濃度D.減少CO2(g)的濃度
(5)保持溫度不變,若起始時c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)="2" mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得H2的濃度為0.4 mol·L-1。通過計(jì)算,判斷此時該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由                          。

查看答案和解析>>

氫氣是一種清潔、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步,其能量變化如下圖所示:

(1)甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是           。
II.在容積為1L的密閉容器內(nèi),加入0.1molCO和0.1molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如圖:

(2)在該溫度下,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO的平均反應(yīng)速率為              
(3)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為(可以用分?jǐn)?shù)表示)       ;
(4)下列改變中,能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。
A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)
C.增大H2O(g)的濃度D.減少CO2(g)的濃度
(5)保持溫度不變,若起始時c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)="2" mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得H2的濃度為0.4 mol·L-1。通過計(jì)算,判斷此時該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由                          。

查看答案和解析>>

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)=4C (g)△H>0 達(dá)到平衡時,c(A)=2mol?L-1,c(B)=7mol?L-1,c(C)=4mol?L-1.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
;若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
C
C

A.增加C的物質(zhì)的量     B.加壓    C.升溫     D.使用催化劑
(2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 ( 填“A”或“B”). 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2. 則 m1
 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(3)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(4)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù).例如:
Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.若某CuSO4溶液里c( Cu2+)=0.02mol?L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
5
5
; 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 (使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為
6
6

(5)常溫下,某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.則該溶液呈
堿性
堿性
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致.請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確

查看答案和解析>>

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填”A”或”B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2.(選填”<“、”=“或”>“)
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填”增大”“減小”或”不變”).在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡.在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù).例如:Mg(OH)2(s)?Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某溫度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
10
10
;該溫度下,在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5,經(jīng)計(jì)算
(填”有”或”無”)Mg(OH)2沉淀生成.
(4)常溫下,向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的C
O
2-
3
水解所致.請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論).

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案