目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝              mol/(L·min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是           。

A．升高溫度                    B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離        D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質(zhì)的量為              。

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高溫度                   B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離       D．再充入1 mol CO₂和4 molH₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質(zhì)的量為             。

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離	D．再充入1 mol CO2和4 mol H2

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝              mol/(L·min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是           。

A．升高溫度                    B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離        D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質(zhì)的量為              。