2008年高考化學(xué)大綱89個(gè)考點(diǎn)對(duì)應(yīng)試題研究

第一部分  必考內(nèi)容

根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》，2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科（江蘇卷）考試必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特征和基本研究方法、化學(xué)基本概念和基本理論、無(wú)機(jī)化合物及其應(yīng)用、有機(jī)化合物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面。

1．化學(xué)科學(xué)特征和基本研究方法

（1）了解化學(xué)是在原子、分子水平上識(shí)別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)。知道化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主

要線索和發(fā)展趨勢(shì)。

          提出了原子學(xué)說(shuō)，            提出了分子學(xué)說(shuō)。

原子的定義：                                               

分子的定義：                                                 

在化學(xué)變化中                的組成會(huì)發(fā)生變化，而                      的組成不變。

（2）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及變化過(guò)程中所遵循的原

理和規(guī)律。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：                                                 

化學(xué)變化中必然伴隨           的變化。在化學(xué)變化中，必須遵循的規(guī)律有                                、                            、                          。

如在電解質(zhì)溶液中存在的兩個(gè)守恒：（以NaHCO₃溶液為例）

物料守恒：                                                               

電荷守恒：                                                              

【研究題1】（2007  江蘇15）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol?L^－1 HCOOH溶液中：c（HCOO^－）+c（OH^－）=c（H^＋）

B．1 L 0．l mol?L^－1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：

c（SO₄^2－）>c（NH₄^＋））>c（Cu^2＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

C．0.1 mol?L^－1NaHCO₃溶液中：

c（Na^＋）+c（H^＋）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^－）+c（CO₃^2－）+c（OH^－）

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na^＋）>c（HX）>c（X^－）>c（H^＋）>（OH^－）

 

（3）了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，了解運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、

假說(shuō)、模型、比較、分類(lèi)等科學(xué)方法在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中的作用。

【研究題2】（2007  重慶理綜6）下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

    B．碘酸鉀可氧化氯化鉀

    C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

    D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg

表

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg/kg

儲(chǔ)存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（4）了解定量研究方法在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中的應(yīng)用。

【研究題3】利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I₂和Fe³⁺等可循環(huán)使用。

⑴寫(xiě)出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。

⑵若電解池A中生成3.36 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量。

⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol?L^－1和b mol?L^－1，光催化反應(yīng)生成Fe³⁺的速率為c mol?min^－1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

 

 

 

 

 

 

【研究題4】石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：

    CH₂=CH₂+Cl₂  →CH₂CI―CH₂C1…………………①

    CH₂CI―CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl………………②

  請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

  (1)已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率=×100%)為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯    t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫    t。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

  (2)為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來(lái)將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：

    2CH₂=CH₂+4HCl+O₂→2 CH₂CI―CH₂C1+2H₂O………―③

  由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過(guò)反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。

    由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購(gòu)進(jìn)氯化氫為原料，又沒(méi)有副產(chǎn)物氯化氫剩余(假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。

 

 

 

 

 

 

（5）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信

息技術(shù)的關(guān)系等)。知道在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。

綠色化學(xué)的核心是利用                                                          。

按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的     全部轉(zhuǎn)化為             ，

這時(shí)原子利用率為        。

【研究題5】(2007廣東理綜  32)以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料                          B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅                       D．用SiO₂制備高純硅

【研究題6】2004年4月22日是第35個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的主題是“善待地球――科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是

A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求

C．減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．節(jié)約能源，提高能源利用率

【研究題7】（2007  上海理綜52）合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展。

⑴在常壓下，－78℃時(shí)二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱(chēng)干冰。某學(xué)生買(mǎi)回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰。下列關(guān)于干冰處理的正確做法是（   ）

A．將干冰放人冰箱                 B．讓干冰在通風(fēng)自然升華

C．直接將干冰倒人下水道           D．用手取干冰扔人廢物箱

⑵在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)。能增強(qiáng)爆炸威力的原因是                                                   ；

能防止火災(zāi)的原因是                                                   。

⑶使用傳統(tǒng)催化劑，使二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料，但反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)。目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積，提高了             。使用這種塑料能減少白色污染，因?yàn)樗�在微生物作用下，可以�?shí)現(xiàn)100％的              。

【研究題8】（2007  廣東8）下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”的有

①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水

②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

A．①②         B．①③         C．②③         D．①②③

【研究題9】（2007  江蘇1）據(jù)估計(jì)，地球上的綠色植物通過(guò)光合作用每年能結(jié)合來(lái)自CO₂中的碳1500億噸和來(lái)自水中  的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過(guò)程一般可用下式表示：

                                        

 

下列說(shuō)法不正確的是

    A．某些無(wú)機(jī)物通過(guò)光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物  

B．碳水化合物就是碳和水組成的化合物

C．葉綠素是光合作用的催化劑

D．增加植被，保護(hù)環(huán)境是人類(lèi)生存的需要

【研究題10】《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：2004年江蘇省工業(yè)（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽(yáng)離子以銨根離子為主，約占陽(yáng)離子總量的84.1%。陰離子中SO₄^2－和NO₃^－的質(zhì)量比為4.13∶1，NO₃^－的比例呈明顯上升的趨勢(shì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）江蘇省大氣污染特征是________________

A．煤煙型        

B．機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣型

C．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣混合型轉(zhuǎn)化

D．由機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣混合型轉(zhuǎn)化

（2）請(qǐng)你提出江蘇省防治酸雨的兩條主要措施

_______________________________________________________________________；

_______________________________________________________________________。

（3）校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探究。

①如果你參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，你建議選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別_________________________________________________。

②通過(guò)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國(guó)家頒布標(biāo)準(zhǔn)（GB/T15262－94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個(gè)原因可能是_______________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：

HCHO＋H₂SO₃→ 

該反應(yīng)類(lèi)型屬于__________。測(cè)定時(shí)，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO₂與指示劑、甲醛反應(yīng)生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進(jìn)行測(cè)量），就能確定二氧化硫的含量。實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO₂含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如右圖所示。若欲測(cè)定某地空氣中二氧化硫的含量（mg?m^－3），除需要測(cè)定吸光度A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為_(kāi)_______    __________。

 

2．化學(xué)基本概念和基本理論

（1）物質(zhì)的組成和分類(lèi)

①理解分子、原子、離子等的含義。

分子原子都是       性的，在分子、原子中，         數(shù)=           數(shù)，中子數(shù)=

       數(shù)―         數(shù)，質(zhì)量數(shù)近似等于                              。

離子分為陽(yáng)離子和陰離子，陽(yáng)離子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)        粒子所帶電荷數(shù)；

陰離子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)        粒子所帶電荷數(shù)。

【研究題1】（2007  寧夏9）下列敘述錯(cuò)誤的是

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

【研究題2】（2007  上海2）U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。²³⁵₉₂U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是

A．U原子核中含有92個(gè)中子    B．U原子核外有143個(gè)電子

C．U與U互為同位素         D．²³⁵₉₂U與U互為同素異形體

【研究題3】（2007  廣東理綜21）³²S與³³S互為同位素，下列說(shuō)法正確的是

A．³²S與³³S原子的最外層電子數(shù)均為2

B．³²S與³³S具有相同的中子數(shù)

C．³²S與³³S具有不同的電子數(shù)

D．³²S與³³S具有相同的質(zhì)子數(shù)

②認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

相對(duì)原子質(zhì)量近似等于                          。

相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間是什么關(guān)系                          

                                                                          。

【研究題4】（2007  廣東理綜22）已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是

A．2 mol重水含有N_A個(gè)D₂O分子

B．1 g氫氣含有N_A個(gè)H₂分子

C．2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成N_A個(gè)H₂分子

D．22.4 L水含有N_A個(gè)H₂O分子

【研究題5】（2007  北京理綜6）對(duì)相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等        B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等        D．若體積相等，則密度相等

 

③理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

哪些變化屬于物理變化：                                                        

哪些變化屬于化學(xué)變化：                                                        

【研究題6】下列敘述正確的是

A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C．棉花、羊毛、木材和草類(lèi)的主要成分都是纖維素

D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

【研究題7】（2007  四川理綜6）下列家庭驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是

A．用熟蘋(píng)果催熟青香蕉        B．用少量食醋除去水壺中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀  D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

 

④掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的方法，理解幾種常見(jiàn)的不同類(lèi)型物質(zhì)的相互聯(lián)系和

轉(zhuǎn)化關(guān)系。

物質(zhì)可以分為混合物和純凈物�；旌衔锏念�(lèi)型有：                                  。

純凈物的類(lèi)型有單質(zhì)和化合物。單質(zhì)包括                                          。

化合物包括                                                                    。

有機(jī)物包含烴和烴的衍生物等。烴包括                                            。

烴的衍生物包括                                                                。

【研究題8】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是

A．混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

B．化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD

C．同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₄O₂、C₄H₈O₂

D．同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

【研究題9】（2007  海南1）下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是

A．水玻璃       B．硅芯片      C．黏土        D．普通水泥

 

⑤能正確使用化學(xué)式（分子式）表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

俗名或商品名

化學(xué)式或主要化學(xué)成分

白金

 

玻璃

 

草酸（乙二酸）

 

赤鐵礦

 

純堿

 

醋酸

 

大理石

 

膽礬

 

滌綸

 

電木

 

電石

 

電石氣

 

福爾馬林

 

干冰

 

甘氨酸

 

甘油

 

剛玉

 

工業(yè)酒精

 

明礬

 

堿石灰

 

金剛砂

 

酒精

 

苛性鉀

 

苛性鈉

 

孔雀石

 

氯仿

 

尿素

 

水玻璃

 

漂白粉

 

乳酸

 

軟脂酸

 

硬脂酸

 

油酸

 

生石灰

 

石灰水

 

石炭酸

 

石英、水晶、硅石

 

食醋

 

雙氧水

 

水煤氣

 

水銀

 

TNT

 

王水

 

橡膠

 

小蘇打

 

蟻酸

 

重晶石

 

重水

 

【研究題10】（2007  江蘇2） 下列敘述正確的是

    A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                  

B．石英的化學(xué)式為：CaSiO₃

    C．在CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

【研究題11】（2007  北京理綜5）將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的連接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)

C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

D．四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

 

⑥了解膠體是常見(jiàn)的分散系，了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用（膠體

的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求）。

膠體的粒子直徑                 。如何制備Fe(OH)₃膠體                           

                                                             （寫(xiě)方法和化學(xué)方程式）。用                     （方法）鑒別膠體和溶液，此方法對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象還有                                                                         。

明礬[KAl(SO₄)₂?12H₂O]為什么能凈水？                                            

                                                                            。

【研究題12】(2007  天津8)為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是

A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO₄溶液，將l0 g ZnSO₄?7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C．為鑒別KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

 

⑦理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念。

溶解度的概念：                                                              

溶解度用S表示，如常溫下100g水中溶解35.1gNaCl達(dá)到飽和，S=35.1g。

 

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

 

飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                                （用帶S的式子表示）

什么是物質(zhì)的量濃度                                                   

c=                  

【研究題13】某溫度下22%NaNO₃溶液150毫升，加100克水稀釋后濃渡變成14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

 

 

 

 

 

【研究題14】（1990  全國(guó)39）工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)

量的百分比(x%)來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣，漂白粉與酸的反應(yīng)為：
Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x％，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱(chēng)取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)

入250毫升容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0毫升，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)

量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩／升的Na₂S₂O₃標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下:2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI滴定時(shí)用去Na₂S₂O₃溶

液20.0毫升。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x％。

 

 

 

 

【研究題15】（1991  全國(guó)41）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度.硬度的表示方法是:將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量.通常把1升水中含有10毫克CaO稱(chēng)為1度.水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定,Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng).
(1)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液

15.0毫升.試計(jì)算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn).

(2)如果每次分析時(shí)取的水樣都是25.0毫升,為了便于計(jì)算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即

相當(dāng)于水的硬度為1度.則Y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少?

 

 

⑧了解物質(zhì)的量的單位――摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。

摩爾質(zhì)量的含義                                          ；符號(hào)       ；單位      。

氣體摩爾體積的含義                                                            ；符號(hào)        單位         。標(biāo)注狀況下的氣體摩爾體積=                           。

阿伏加德羅常數(shù)N_A=              ，什么是阿伏加德羅定律                         

                                                                   。

【研究題16】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1。下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中約含有3.612×10²³個(gè)碳原子

B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02×10²³個(gè)氧原子

C．25℃時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×10²³個(gè)氫氧根離子

D．0.5mol CH₄中約含有3.01×10²⁴個(gè)電子

【研究題17】（2006江蘇  6）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說(shuō)法中正確的是

A．1.0L 1.0mol?L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為6.02×10²³

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

C．32 g S₈單質(zhì)中含有的S―S鍵個(gè)數(shù)為6.02×10²³

D．22.4 L N₂中所含的分子數(shù)為6.02×10²³

【研究題18】（2007江蘇   8）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A．2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×10²³

B．0.1L3 mol?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×10²³

D．4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

【研究題19】（2007  四川7）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl₃中含有氯原子數(shù)目為3 N_A

B．7 g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

C．18 g D₂O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 N_A

    D．1 L 0.5 mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的數(shù)目為0.5 N_A

【研究題20】（2007  上海30）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           

（2）所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為        mol

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝              。

【研究題21】（2007  江蘇25）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：

（1）將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少?lài)? （保留兩位小數(shù)）

（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①計(jì)算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

加入銅樣粉末的質(zhì)量/g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1.120

2.240

2.800

計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）

（2）化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

①能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【研究題1】（2007  江蘇24）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 

 

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

 

 

②認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。

化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因：                                                   

常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式：                                                         

【研究題2】（2007全國(guó)卷Ⅱ  9）已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）

等概念。

吸熱反應(yīng)：                                                                 

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：                                                           

放熱反應(yīng)：                                                                 

反應(yīng)熱（焓變）：                                      表達(dá)符號(hào)：           

單位：           計(jì)算方法：                                                 。

【研究題3】（2007廣東  16）灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl₂（aq）＋H₂（g）   △H₁

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl₂（aq）＋H₂（g）   △H₂

③Sn（s、灰）Sn（s、白）          △H₃＝＋2.1kJ?mol^-1

下列說(shuō)法正確的是

A．△H₁＞△H₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

【研究題4】（2007上海  14）

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)    △H=－2878kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)    △H=－2869kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

 

④能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

【研究題5】已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-317.3kJ/mol        B．-379.3kJ/mol        C．-332.8 kJ/mol   D．317.3 kJ/mol

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

⑤認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：                  ；氧化還原反應(yīng)的特征：                 。

舉幾例生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)：                                         。

【研究題6】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3C= 2AlN + 3CO ，下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

【研究題7】（2007全國(guó)卷Ⅰ  10）已知氧化還原反應(yīng)

2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10 mol      B．11 mol     C．12 mol        D．13 mol

 

⑥理解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出常見(jiàn)的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

構(gòu)成原電池的條件：                                                         

                                                                            

簡(jiǎn)述原電池的工作原理：                                                     

                                                                           

簡(jiǎn)述電解池的工作原理                                                        

                                                                          

【研究題8】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x＋xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）

正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋x e^－===LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C₆Li＋Li_1－xMO₂===LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x＋xLi⁺＋x e^－===C₆Li

⑦了解常見(jiàn)的化學(xué)電源，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。

列舉常見(jiàn)的化學(xué)電源，并寫(xiě)出他們的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式

堿性鋅錳電池：

負(fù)極：                                 正極：                                

總反應(yīng)方程式：                                                               

鉛蓄電池

負(fù)極：                                 正極：                                

總反應(yīng)方程式：                                                                

陰極：                                 陽(yáng)極：                                

總反應(yīng)方程式：                                                               

氫氧燃料電池

（強(qiáng)酸性介質(zhì)）負(fù)極：                             正極：                         

總反應(yīng)方程式：                                                                

（強(qiáng)堿性介質(zhì)）負(fù)極：                             正極：                         

總反應(yīng)方程式：            &n

【研究題3】（2004  廣東22）我國(guó)研制的長(zhǎng)征捆綁式火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)中用“編二甲（基）肼”和四氧化二氮作為液體燃料。

試題詳情

【研究題4】（2003  廣東23）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)：A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式是           ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                      。

 

 

（2） 知道確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的常用方法。認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，了解有機(jī)化合物中

的常見(jiàn)官能團(tuán)，能正確表示簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。

試題詳情

【研究題5】（2006  江蘇12）胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒

酚的下列說(shuō)法：

①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③

它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2mol

Br₂發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是

A．①③               B．①②④                 C．②③                    D．②③④

試題詳情

【研究題6】（2007  四川理綜12）咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說(shuō)法不正確的是

A．分子式為C₁₆H₁₈O₉

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8 mol NaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

【研究題7】(2007  重慶理綜9)氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是

試題詳情

 

 

A．酸發(fā)生加成、取代反應(yīng)                B．能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)

C．分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子               D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)

 

（3）了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷并正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不

包括立體異構(gòu)體）。

試題詳情

【研究題8】（2006  上海28）已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為

試題詳情

  降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

(1)降冰片烯屬于__________。

    a．環(huán)烴          b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為_(kāi)_________。

(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。

    a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應(yīng)    c．能發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫常壓下為氣體

 

（4）能根據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。

試題詳情

【研究題9】（2006  上海5）下列有機(jī)物命名正確的是

A．2－乙基丙烷         

 

B．CH₃CH₂CH₂CH₂OH        1－丁醇

     

試題詳情

C．

試題詳情

                                間二甲苯

 

D．                  2―甲基―2―丙烯

 

（5）了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，能以此判斷有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型。

【研究題10】肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

試題詳情

（1）請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型：__                       。（任填兩種）

（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__                            。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__                 。（①分子中不含羰基和羥基； ②是苯的對(duì)二取代物 ③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。）

 

試題詳情

【研究題11】(2005  廣東24）300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)式為：

 

 

 

（1）用沒(méi)食子酸制造墨水主要利用了___________________類(lèi)化合物的性質(zhì)（填代號(hào)）。

A、醇           B、酚          C、油脂           D、羧酸

（2）沒(méi)食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________。

（3）尼泊金酯是對(duì)羥基苯甲酸與醇形成的酯類(lèi)化合物，是國(guó)家允許使用的食品防腐劑。尼泊金丁酯的分子式為_(kāi)________________________，其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類(lèi)取代基直接相連的同分異構(gòu)體有___________種。

（4）寫(xiě)出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

試題詳情

__________________________________________________                     ___________w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

（6）了解烴（烷、烯、炔和芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結(jié)構(gòu)

特點(diǎn)和性質(zhì)，認(rèn)識(shí)不同類(lèi)型化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能設(shè)計(jì)合理路線合成簡(jiǎn)單有機(jī)化合物。

【研究題12】在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

試題詳情

6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實(shí)驗(yàn)室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成6－羰基庚酸。

試題詳情

請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，②如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過(guò)的信息，③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

試題詳情

 

 

 

 

試題詳情

【研究題13】（2007山東  33）乙基香草醛（             ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。

  ⑴寫(xiě)出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)                        。

⑵乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

提示：①RCH₂OH            RCHO

②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基

(a)由A→C的反應(yīng)屬于            （填反應(yīng)類(lèi)型）。

(b)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                   。

試題詳情

⑶乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（                        ）是一種醫(yī)藥中

間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（                    ）合成D（其他原料自選，

用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。

試題詳情

例如，

 

（7）能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。

【研究題14】（2007  全國(guó)理綜II29）某有機(jī)化合物X（C₇H₈O）與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z（C₁₁H₁₄O₂）：

試題詳情

X＋YZ＋H₂O

（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。則X是         （填標(biāo)號(hào)字母）。

試題詳情

            

（A）       （B）         （C）       （D）

（2）Y的分子式是            ，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：              和                 。

 

（8）知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。舉例說(shuō)明烴及其衍生物在有機(jī)合成和有

機(jī)化工中的重要作用。

【研究題15】（2007  上海29）以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。

試題詳情

請(qǐng)完成下列各題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①                反應(yīng)④                 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)條件：反應(yīng)③                反應(yīng)⑥                 

（3）反應(yīng)②③的目的是：                                           。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：                                     。

（5）B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是             （寫(xiě)出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是                            。

（6）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                               。

 

試題詳情

【研究題16】（07-四川-29改編）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過(guò)程可示意如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

試題詳情

在上述煉鐵過(guò)程的某時(shí)間段內(nèi)，若有x m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5 y kg（y/11.2×10³mol）鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)人催化反應(yīng)室，則這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣__________m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（9）了解糖類(lèi)、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)

展中所起的重要作用。

【研究題17】（2007  上海3）下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．葡萄糖的分子式是C₆H₁₂O₆       B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源     D．葡萄糖屬于高分子化合物

 

（10）能根據(jù)合成高分子的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其鏈節(jié)和單體，了解合成高分子化合物的性能及其

在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。

試題詳情

【研究題18】（2004  江蘇15）有4種有機(jī)物：①②③④CH₃-CH=CH-CN，其中

試題詳情

可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為

A．①③④    B．①②③    C．①②④      D．②③④

（11）關(guān)注有機(jī)化合物的安全和科學(xué)使用，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物在生產(chǎn)、生活中的作用和對(duì)環(huán)境、健康

產(chǎn)生的影響。

【研究題19】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試題詳情

試回答下列問(wèn)題：

試題詳情

（1）已知甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)分別為110.6℃和179.1℃，MnCO₃在水中難溶，實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________；分離(NH₄)₂SO₄和MnCO₃采用的操作II是　　　　　　　　。

（2）反應(yīng)I所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式可表示為　　　　　　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)II應(yīng)加入稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液，其目的是　　　　　。

（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲醛的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）該工藝流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能的實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該工藝體現(xiàn)的基本思想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

（1）知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程。

【研究題1】（2007  寧夏25）以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平

實(shí)驗(yàn)步驟：

  ①準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；

②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱(chēng)重，將稱(chēng)量過(guò)的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；

③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

④將步驟③中的坩堝放入干燥器中，冷卻至室溫后，稱(chēng)重；

⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫，稱(chēng)量。重復(fù)本操作，直至兩次稱(chēng)量結(jié)果不變；

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析該方案并回答下面問(wèn)題：

⑴完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是                         ；

⑵指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：                             ；

⑶硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                               ；

⑷步驟⑤的目的是                             ；

⑸下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是              （填序號(hào)）。

  A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C．測(cè)試前試樣已有部分脫水         D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

E．晶體加熱脫水不完全             F．加熱時(shí)晶體濺出

 

（2）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。

儀器名稱(chēng)

容量瓶

普通漏斗

分液漏斗

滴定管（兩種）

用途

 

 

 

 

注意點(diǎn)

 

 

 

 

儀器名稱(chēng)

玻璃棒

錐形瓶

酒精燈

燒杯

用途

 

 

 

 

注意點(diǎn)

 

 

 

 

儀器名稱(chēng)

量筒

燒瓶（分幾種）

錐形瓶

冷凝管

用途

 

 

 

 

注意點(diǎn)

 

 

 

 

其它儀器及注意點(diǎn)可以自己補(bǔ)充

 

【研究題2】（2007  江蘇10）用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

 

 

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

【研究題3】（2007  北京理綜9）如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是

     ① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂   ④ N₂、H₂

A．①②                   B．②④                 C．③④                   D．②③

 

【研究題4】（2005  上海19）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

試題詳情

A            B                C              D

 

（3）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方

法。

【研究題5】（2004  江蘇7）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量   

試題詳情

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

    C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

    D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

（4）掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的配制方法。初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。

如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：                                                   

如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：                                                    

（5）了解Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺ 、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。

檢驗(yàn)Cl^-的方法過(guò)程：                                                                   

檢驗(yàn)SO₄^2-的方法過(guò)程：                                                                 

檢驗(yàn)CO₃^2-的方法過(guò)程：                                                                 

檢驗(yàn)Na⁺的方法過(guò)程：                                                                 

檢驗(yàn)K⁺的方法過(guò)程：                                                                 

檢驗(yàn)Al³⁺的方法過(guò)程：                                                                  

檢驗(yàn)Fe³⁺的方法過(guò)程：                                                                 

檢驗(yàn)NH₄⁺的方法過(guò)程：                                                                 

【研究題6】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A．配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

試題詳情

B．制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

C．鑒定SO₄^2―：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D．鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

 

（6）初步掌握中和滴定的原理和方法。

簡(jiǎn)述中和滴定的過(guò)程①                                   ②                           

③                                    ④                                         

⑤                                       ⑥                               ……

【研究題7】（2007  江蘇17)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋ [滴定時(shí)，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋與 l mol H^＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

試題詳情

步驟I   稱(chēng)取樣品1.500g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

試題詳情

步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜

置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

⑴根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

        （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積      （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察           。

 A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由        色變成         色。

⑵滴定結(jié)果如下表所示：

試題詳情

 

 

 

 

 

試題詳情

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol?L^－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

試題詳情

⑴①偏高   ②無(wú)影響   ③B   ④無(wú)  粉紅（或淺紅）  ⑵18.85%

 

（7）了解過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。

過(guò)濾的注意點(diǎn)：                                                                      

蒸發(fā)的注意點(diǎn)：                                                                      

萃取的條件和注意點(diǎn)：                                                                 

                                                                                    

蒸餾的條件和注意點(diǎn)：                                                                

                                                                                     

【研究題8】（2004  江蘇9）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

    A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 

B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇   

D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

試題詳情

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【研究題9】（2005  江蘇6）下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A．除去CO中少量O₂：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B．除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過(guò)量濃溴水反應(yīng)過(guò)濾

D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過(guò)量雙氧水后放置

 

【研究題10】（2006  江蘇11）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

B．配制FeCl₃溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

C．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶

D．Na₂CO₃溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

 

（8）了解常見(jiàn)氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和方法。

找到書(shū)本上簡(jiǎn)單物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)？和頁(yè)碼？操作注意點(diǎn)？

示例：

必修1 P22

膠體的制備

必修1 P48氫氧化鐵、氫氧化亞鐵制備

必修1P49氫氧化鋁的制備

必修1P65硅酸的制備

必修1P79~80硝酸的制備探究

必修1 P88氨氣的制備

必修2 P59石蠟油分解制備乙烯

必修2 P69乙酸乙酯的制備

選修4 P86~87電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣

選修4 P88電解熔融氯化鈉制鈉

選修5 P32乙炔的制備

選修5 P37溴苯和硝基苯的制備

選修5 P51乙烯的制備

 

 

 

 

 

其它自己補(bǔ)充

【研究題11】（2007  全國(guó)理綜Ⅱ28）二氯化二硫（S₂C1₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S₂C1₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應(yīng)，即可得S₂C1₂粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

試題詳情

112.8

試題詳情

444.6

略

S₂C1₂

－77

137

遇水生成HCl、SO₂、S；

300℃以上完全分解；

試題詳情

S₂C1₂ + C1₂  2SCl₂

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

試題詳情

⑴上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)_________________。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑵B中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________；

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

⑶C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。

⑷儀器A、B的名稱(chēng)分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。

⑸如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________________________，

在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。

⑹S₂C1₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫(xiě)兩種）______________、________________，為了提高S₂C1₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________。

 

（9）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和改進(jìn)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

【研究題12】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

C．制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH)₃固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2－

【研究題13】（2007  四川理綜26）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

圖中： ①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30％ KOH 溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

⑴制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過(guò)___________________（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有___________________（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

A．堿石灰   B．飽和食鹽水   C．濃硫酸   D．飽和碳酸氫鈉溶液

試題詳情

⑵比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：

______________________________________________________

反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）

⑶本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

                                            。

⑷實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開(kāi)___色

氯氣與水反應(yīng)生成的H⁺使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

___________________________________________

然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)___色

___________________________________________

 

（10）能繪制和識(shí)別簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。

在書(shū)本上找到相關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置圖

必修1→過(guò)濾

蒸發(fā)

蒸餾

萃取

配物質(zhì)的量濃度的溶液

制氨氣

必修2→制備乙酸乙酯

選修5→制備乙炔

制備乙烯

 

 

 

其它自己補(bǔ)充

【研究題14】（2007  北京理綜26）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

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已知： a．常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。

       b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。

⑴X的電子式是                                   。

⑵實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。

②試管中的試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）                          。

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）      

                                                       。

⑶磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是                          。

⑷n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是                          。

 

【研究題15】（2007山東  30）下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）。

 

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