w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (3)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) ①知道分子間作用力的含義.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.②知道分子晶體的含義.了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響. 化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力.叫做分子間作用力.又稱范德華力作用微粒 作用力強(qiáng)弱 受影響因素 存在的物質(zhì) 決定的性質(zhì) ③了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求). 哪些物質(zhì)含有氫鍵: 分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵的差別和例子 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)以天然鹽湖資源中分離出來(lái)的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料,生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽,其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的綜合利用率較高。其主要流程如下:

試回答下列問(wèn)題:w ww.k s5u. co m

(1)已知反應(yīng)Ⅰ中有Na2S生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

  (2)配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式: □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

(3)反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35~40℃的較低溫度,其主要原因是 ▲    。

(4)在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少,該物質(zhì)

   ▲  。

(5)反應(yīng)Ⅳ后,一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽,但如果該操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng),摩爾鹽中會(huì)因氧化而混有雜質(zhì),用離子方程式說(shuō)明原因       ▲    。

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Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:

①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn  

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)Z2+ 的核外電子排布式是                            。

(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空間軌道受NH3分子提供的          形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是        。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙              b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙              d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>            (用元素符號(hào)作答)

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

(6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于       。

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(化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式    。

從電負(fù)性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>    。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為    ,微粒間存在的作用力是    。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為    (填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是    。

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述    。

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