(1)已知甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)分別為110.6℃和179.1℃.MnCO3在水中難溶.實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 ,分離(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II是 . (2)反應(yīng)I所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式可表示為 . (3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)II應(yīng)加入稍過量的NH4HCO3溶液.其目的是 . (4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn).甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲醛的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%.其可能的原因是 . (5)該工藝流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能的實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用.該工藝體現(xiàn)的基本思想是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

怎樣鑒別苯、甲苯、裂化汽油3瓶無色有機(jī)物。并用化學(xué)方法證明裂化汽油中含有甲苯或二甲苯等苯的同系物，寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟。(已知甲苯和二甲苯能使高錳酸鉀褪色)

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(2009四川綿陽二次診斷，10)目前國家仍允許在面粉中添加過氧化苯甲酰來使面粉增白，但它的安全性已引起公眾質(zhì)疑。已知過氧化苯甲酰能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列敘述不正確的是(    )

A.并非在食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)都對人體有害

B.過氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它與水反應(yīng)生成的H2O2具有漂白性

C.苯甲酸的同分異構(gòu)體中，既屬于醛又屬于酚的物質(zhì)有4 種

D.甲苯經(jīng)兩步取代反應(yīng)和兩步催化氧化反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為苯甲酸

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（2011?姜堰市二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
則，A的化合價(jià)
＞
＞
B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則N原子的雜化方式為
sp2
sp2
；基態(tài)Ni原子的電子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
．

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（2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價(jià)，A的電負(fù)性
＞
＞
B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
．
共價(jià)鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
12
12
個(gè)．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填標(biāo)號）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．

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（1）已知天然氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為
412.8
412.8
 kJ；
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變△H=
+165.4
+165.4
kJ?mol-1．

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