下表為長式周期表的一部分.其中的編號代表對應的元素.① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 請回答下列問題:(1)表中屬于d區(qū)的元素是 .(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ,③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是 .(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1.該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為 ,該元素與元素①形成的分子X的空間構形為 .(4)元素③可以形成眾多的烴.在烷烴中元素③的雜化方式為 雜化.用VSEPR理論解釋③對應的酸根離子中CO32-空間構型為 .(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性.如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質.請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式: .(6)1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示.1183 K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元.在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空.
(1)寫出上表中元素D形成單質的電子式為
;
(2)元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
;H元素的離子結構示意圖
;元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個.
(3)元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族;當將M單質與酸性KMnO4溶液作用時,1個M原子失去3個電子,這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的;
(4)G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg>Al>Na
Mg>Al>Na
(填對應的元素符號);三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(填對應的化學式).
(5)元素A、D、J按照原子個數(shù)比4:1:1形成的化合物的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
,其形成的晶體中含有的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵、配位鍵
離子鍵和共價鍵、配位鍵
.(寫出化學鍵最具體的類別)
(6)A、C、D 形成的ACD分子中,含有
2
2
個σ鍵,
2
2
個π鍵.
(7)E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子,按半徑由小到大排列
Mg2+<Na+<F-<O2-
Mg2+<Na+<F-<O2-
(填對應的離子符號)
(8)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質,寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2

(9)元素L在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示,則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為:
2:3
2:3
.兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為
1:2
1:2

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下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.

請回答下列問題:
(1)圖1中屬于d區(qū)的元素是
(填編號).
(2)科學發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結構特點如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用對應的元素符號表示).
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志.有關該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD

A.分子中含有分子間的氫鍵     B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
;該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量32)的電子式為
;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量17),將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,現(xiàn)象為
先產生藍色沉淀,后沉淀消失,變成深藍色的溶液
先產生藍色沉淀,后沉淀消失,變成深藍色的溶液

(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
電離能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答:表中的金屬元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是
B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大

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下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是
(填編號).
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為
;③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
分子晶體
分子晶體

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
;該元素與元素①形成的分子X的空間構形為
三角錐形
三角錐形

(4)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質.請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:
Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O

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下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.

試填空.
(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為:
sp3
sp3
雜化,其形成的化合物的晶體類型是:
分子晶體
分子晶體

(3)元素④、⑤的第一電離能大小順序是:
N
N
O
O
(用元素符號表示);元素④與元素①形成的X分子的空間構型為:
三角錐形
三角錐形
.請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學式
CO2
CO2
CNO-
CNO-
(各寫一種).
(4)在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是:
HF分子之間有氫鍵,能形成締合分子(HF)n
HF分子之間有氫鍵,能形成締合分子(HF)n

(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質,寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2

(6)元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示,則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為
2:3
2:3

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下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是
(填編號).
(2)科學發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結構特點如右圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為
MgCNi3
MgCNi3
(用對應的元素符號表示).
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志.有關該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD

A.分子中含有氫鍵             B.屬于非極性分子
C.含有4個σ鍵和1個π鍵     D.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
;該元素與元素①形成的分子X構形為
三角錐型
三角錐型
;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
NH3與H2O都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中,且分子之間能形成氫鍵
NH3與H2O都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中,且分子之間能形成氫鍵

(5)A、B均為短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2

電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(6)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關.一般而言,為d0或d10排布時,無顏色;為d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O6]2+顯粉紅色.據(jù)此判斷,[Mn(H2O6]2+
顏色(填“無”或“有”).

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