海 淀 區(qū) 高 三 年 級(jí) 第 一 學(xué) 期 期 末 練 習(xí)

化   學(xué)             2009.1

 

學(xué)校                班級(jí)               姓名          

 

本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至8頁，共100分。考試時(shí)間120分鐘。答題時(shí)請(qǐng)將第Ⅰ卷每小題的正確答案選出后，填在第4頁答卷表格的相應(yīng)空格中，若僅答在第Ⅰ卷上則不給分。請(qǐng)將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量

H 1      C 12     N 14     O 16     Cl 35.5          K 39   Cu 64   Zn65

第Ⅰ卷（選擇題  共45分）

本卷共15道小題，每小題3分，共45分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一個(gè)選項(xiàng)。

1．下列敘述不正確的是

A．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要原料

B．某些藥皂中含有苯酚，說明苯酚是無毒的

C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物

D．國(guó)家嚴(yán)禁在食品及動(dòng)物飼料中添加的三聚氰胺是有機(jī)物

2．下列敘述不正確的是

A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化

C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子晶體

D．水受熱不易分解，與水分子之間存在氫鍵無關(guān)

3．取少量無機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是

A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO

C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO

D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH

 

4．一次性使用的聚苯乙烯（             ）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸

 

（                ）是由乳酸（                 ）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸

 

 

菌的作用下降解。下列說法正確的是

 

 

A．聚苯乙烯的單體為                                      B．聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似

C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物           D．乳酸可發(fā)生消去反應(yīng)

5．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）

除雜試劑

分離方法

A

NH3（H2O）

濃硫酸

洗氣

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

KCl固體（I2）

KOH溶液

加熱

C

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

6．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

   A．在透明的溶液中：Fe2+ 、H、I

   B．在pH=l的溶液中：Cl、NH、ClO

   C．在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K、SO、HCO

   D．在由水電離的c（H）×c（H）=1×10的溶液中：CH3COO、F、Na

 

7．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                              ，有關(guān)M的下列敘述中

 

正確的是

A．可與H2反應(yīng)，1 mol M最多消耗5 mol H2

B．可與濃溴水反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C．可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol M最多消耗3 mol NaOH

D．常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

8．下列離子方程式書寫正確的是

A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++4Cl+I2

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+CO2+H2O= C6H5OH+ CO

C．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：2HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+ CO

   D．硫酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：2NH+ Ba2++ SO+2OH=BaSO4↓+

2NH3?H2O

9．實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所

示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色

②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺

③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色

④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色

⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色

A．①④              B．②③

C．①⑤              D．②⑤

10．只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是

①AlCl3溶液和NaOH溶液  ②Ca(HCO3) 2溶液和NaOH溶液  ③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4) 3溶液和氨水    ⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤              B．①②③               C．②③④               D．③④⑤

11．已知熱化學(xué)方程式C2H2 (g) + O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；ΔH=1256 kJ/mol，下列

說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH=2512 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ

12．對(duì)于反應(yīng)O3+I+H―I2+O2+H2O(未配平)，下列說法正確的是

A．O2和H2O是還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)能說明O2氧化性大于I2

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1

D．配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I+4H=I2+2O2+2H2O

13．下列說法不正確的是

A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B．ⅠA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

14．某溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極收集到氣體總體積為22.4a L

試題詳情

時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)m g；若兩極收集到氣體總體積為33.6a L時(shí)，

剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)n g。則硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是(氣體體積均

已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

試題詳情

A．    B．  C．  D．

試題詳情

15．有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)

試題詳情

準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液的pH=l，此時(shí)溶液中NO的濃度為

試題詳情

A．0.3 mol/L           B．0.4 mol/L                C．0.5 mol/L          D．0.6 mol/l

海 淀 區(qū) 高 三 年 級(jí) 第 一 學(xué) 期 期 末 練 習(xí)

試題詳情

化   學(xué)              2009.1

 

學(xué)校                班級(jí)               姓名          

 

題號(hào)

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

總分

16

17

18

19

20

21

22

分?jǐn)?shù)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請(qǐng)將第Ⅰ卷中各小題答案前的字母，填寫到下表中相應(yīng)的位置上

題   號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答   案

 

 

 

 

 

 

 

 

題   號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答   案

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷（選擇題  共55分）

試題詳情

16．(共6分)請(qǐng)根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

試題詳情

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱

能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中

氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為(填序

號(hào))                  。

A．SO2                           B．SO2、SO3

C．SO2、O2                   D．SO3、O2、SO2

試題詳情

（3）接觸法制硫酸過程中：2SO2 (g)+O2 (g)          2SO3 (g)

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像正確的是(填序號(hào))             。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

試題詳情

 

 

 

 

 

 

（4）下圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，

請(qǐng)根據(jù)圖示判斷X是（填名稱）            ，寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化

學(xué)方程式：                                                           。

試題詳情

 

 

 

試題詳情

17．(共7分)甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元

試題詳情

素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能

團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生

成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對(duì)H2的密度為14。

寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式                                          ，欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán)，所選用的試劑為(填序號(hào))            。

        ①NaOH溶液  ②Br2的CCl4溶液  ③銀氨溶液   ④AgNO3溶液    ⑤稀HNO3

（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)

量相差16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為             ，乙的空

間構(gòu)型為                ，戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為

                                    。

（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在一定條件

下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為           ，

              若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為                         。

試題詳情

18．(共9分)有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元  素

有關(guān)信息

X

試題詳情

元素主要化合價(jià)為2，原子半徑為0.074 nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

試題詳情

原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是(填序號(hào))      。

①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

（3）用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(Z2-)=               。

試題詳情

（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰

好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含Y元

素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間（t）的

變化示意圖如右圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是

                ，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                      。

試題詳情

19．(共8分)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如

下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+

試題詳情

1.9

試題詳情

3.2

Mg2+

試題詳情

9.4

試題詳情

11.6

請(qǐng)回答下列問題：

（1）濾液A中含有的陽離子有                                                 。

（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為                                              ，

操作④中生成沉淀G的離子方程式為                                        。

（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑(填序號(hào))                        。

a．NaOH溶液         b．氨水       c．MgO      d．Mg(OH)2

（4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

試題詳情

流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是       。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O

制取無水氯化鎂的原因是                                                 。

試題詳情

20．（共11分）用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．（1）儀器p的名稱是             ，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2

氣體，并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

 

B中棉花的位置

①

②

③

④

所蘸試劑

石蕊試液

品紅溶液

淀粉和碘水混合液

氫硫酸

現(xiàn)象

 

 

褪色

淺黃色

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

水溶液顯酸性

漂白性

 

氧化性

 

（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：                                             。Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如

下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液。

（1）儀器p中盛裝試劑的化學(xué)式為                                。

（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                    ，

①處包有的某固體物質(zhì)可能是（填序號(hào)）               。

  a．MnO2        b.KMnO4          c．KCl        d.Cu

   （3）在實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到                                         。

試題詳情

   （4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                                                    。

試題詳情

21．(共9分)某鏈烴A的分子式為C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯

    取代物只有一種，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                 ；下列物質(zhì)與A以任意比例混

             合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號(hào))              。

        a．C7H12O2        b．C6H14       c．C6H14O      d．C7H14O3

（2）A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無

溴原子。請(qǐng)寫出由B制備D的化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。

（3）B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E。

①E可能發(fā)生的反應(yīng)類型有(填序號(hào))            。

             a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)               c．加聚反應(yīng)    d．還原反應(yīng)

             ②E與乙二醇的關(guān)系是(填序號(hào))            。

    a．同分異構(gòu)體    b．同一物質(zhì)      c．同系物        d．同素異形體

（4）E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C8H12O4的有機(jī)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式                                                                 。

試題詳情

 

試題詳情

（5）已知：                                       （R為烴基），請(qǐng)寫出E在酸

 

性條件下生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                         。

與G分子式相同，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)甲基的異構(gòu)體共有       種。

試題詳情

22．(共5分)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

試題詳情

        CH3OH (g)+H2O(g)      CO2 (g)+3H2 (g)；ΔH>0

試題詳情

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為              。

（2）判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))                         。

試題詳情

        ①v(CH3OH)= v(CO2)                                    ②混合氣體的密度不變

             ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

試題詳情

（3）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度

時(shí)，向A容器中充入l mol CH3OH(g)和2 mol H2O (g)，向B

試題詳情

容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別

發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

試題詳情

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為           。

A、     B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：B(填“>”、“<”、“=”)

                    A。

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為           L(連通管中氣

體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

試題詳情

第Ⅰ卷（選擇題 共45分）

選擇題 (1~15題，每題3分，共45分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

選 項(xiàng)

B

A

D

D

B

A

D

C

題 號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

選 項(xiàng)

D

A

B

C

B

C

B

 

第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）

說明：1．合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分?jǐn)?shù)。

         2．若化學(xué)方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分。不寫可逆符號(hào)扣1分，不得

負(fù)分。若化學(xué)方程1分，不寫條件或不配平不得分。

          3．除標(biāo)注外，其余每空1分，不出現(xiàn)0.5分。

16．（共6分）

       （1）4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2

              （2）C

（3）A B（2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

（4）氨水  （NH4）2SO3+H2SO4  (NH4）2SO4+H2O+SO2↑（寫出NH4HSO3也可）

17．（共7分）

（1）CH3CH2OH           CH2 CH2↑+ H2 O  ①④⑤（多選、少選、錯(cuò)選均不

得分）

（2）            三角錐形    3Fe+8H++2NO3Fe2++2NO↑+4H2O

（3）Al3+ +3AlO+6H2O  4Al(OH) 3↓  2Al+2H2O+2OH 2AlO+3H2↑

18．（共9分）

       （1）2H2O2 2H2O+ O2↑

       （2）①③  （2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

       （3）c(S2-)=[c(Na+)+c(H+)c (HS-)c(OH)]

              或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S)   （2分）

       （4）16.8 g  0.21 mol  （每空2分）

 

 

19．（共8分）

       （1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多寫、少寫、寫錯(cuò)均不得分)

      （2）SiO2+2C  Si+2CO↑

              AlO+CO2+ 2H2 O  Al(OH)3↓+HCO（2分）

       （3）c  d（2分。多選，錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

       （4）電解  防止Mg2+水解，并帶走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可給分）

20．（共11分）

Ⅰ．（1）分液漏斗

B中棉花位置

①

②

③

④

所蘸試劑

 

 

 

 

現(xiàn)象

變紅

褪色

 

 

體現(xiàn)的性質(zhì)

 

 

還原性

 

   （2）I2+SO2+2H2O  4H+ +SO+2I

Ⅱ．（1）濃H2SO4

（2）Cl2+2I  I2+2Cl     b

（3）先由紫色變紅色，后褪色

（4）5Cl2 +I2+6H2O  10Cl+2IO+12H+(2分)

21．（共9分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

22．（共5分）

       （1）0.01 mol/L?s

       （2）③④

       （3）75%，<，1.75a

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案