實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是    如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

C

C

（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.075mol

0.075mol

 mol?（L?min）^-1；H₂的轉(zhuǎn)化率=

75%

75%

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

BD

BD

 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ?mol^-1

．

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溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

C

C

．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c2(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c2(H2)

．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

增大

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）

0.225

0.225

mol?L^-1?min^-1．

（5）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有

C

C

．
A．升高溫度；            B．加入催化劑；
C．將H₂O（g）從體系中分離；D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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過渡排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO₂轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH₃OH）．其化學(xué)方程式為：
請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是

CD

CD

（填序號(hào)）
A．在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?（L?min）^-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

CH₃OH（l）+

3

2

O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是

甲醇

甲醇

；正極的電極反應(yīng)式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5KJ/mol

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5KJ/mol

．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）₅]，該化合物相當(dāng)活潑，易于吸收H₂生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．
試寫出五羰基鐵吸收H₂的反應(yīng)方程式

Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO

Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO

．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO-O₂燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

．
②曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

大于

大于

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為

0.4＜c≤1

0.4＜c≤1

．

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溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

C

C

．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＜0，△S＞0
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

增大

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol   H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）

0.225

0.225

mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

CD

CD

．
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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第Ⅰ卷（選擇題 共45分）

選擇題 (1~15題，每題3分，共45分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

選 項(xiàng)

B

A

D

D

B

A

D

C

題 號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

選 項(xiàng)

D

A

B

C

B

C

B

第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）

說明：1．合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分?jǐn)?shù)。

         2．若化學(xué)方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分。不寫可逆符號(hào)扣1分，不得

負(fù)分。若化學(xué)方程1分，不寫條件或不配平不得分。

          3．除標(biāo)注外，其余每空1分，不出現(xiàn)0.5分。

16．（共6分）

       （1）4FeS₂+11O₂  2Fe₂O₃+8SO₂

              （2）C

（3）A B（2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

（4）氨水  （NH₄）₂SO₃+H₂SO₄  (NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑（寫出NH₄HSO₃也可）

17．（共7分）

（1）CH₃CH₂OH           CH₂ CH₂↑+ H₂ O  ①④⑤（多選、少選、錯(cuò)選均不

得分）

（2）            三角錐形    3Fe+8H⁺+2NO3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）Al³⁺ +3AlO+6H₂O  4Al(OH) ₃↓  2Al+2H₂O+2OH 2AlO+3H₂↑

18．（共9分）

       （1）2H₂O₂ 2H₂O+ O₂↑

       （2）①③  （2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

       （3）c(S^2-)=[c(Na⁺)+c(H⁺)c (HS^-)c(OH)]

              或c(S^2-)=c (Na⁺)c(HS)c (H₂S)   （2分）

       （4）16.8 g  0.21 mol  （每空2分）

19．（共8分）

       （1）Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺(多寫、少寫、寫錯(cuò)均不得分)

      （2）SiO₂+2C  Si+2CO↑

              AlO+CO₂₊ 2H₂ O  Al(OH)₃↓+HCO（2分）

       （3）c  d（2分。多選，錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

       （4）電解  防止Mg²⁺水解，并帶走水分，（答出“防止Mg²⁺水解”即可給分）

20．（共11分）

Ⅰ．（1）分液漏斗

B中棉花位置

①

②

③

④

所蘸試劑

現(xiàn)象

變紅

褪色

體現(xiàn)的性質(zhì)

還原性

   （2）I₂+SO₂+2H₂O  4H⁺ +SO+2I

Ⅱ．（1）濃H₂SO₄

（2）Cl₂+2I  I₂+2Cl     b

（3）先由紫色變紅色，后褪色

（4）5Cl₂ +I₂+6H₂O  10Cl+2IO+12H⁺(2分)

21．（共9分）

22．（共5分）

       （1）0.01 mol/L?s

       （2）③④

       （3）75%，<，1.75a