化 學(xué) 2009.1 學(xué)校 班級(jí) 姓名 題號(hào)第Ⅰ卷第Ⅱ卷總分16171819202122分?jǐn)?shù) 請(qǐng)將第Ⅰ卷中各小題答案前的字母.填寫(xiě)到下表中相應(yīng)的位置上題 號(hào)12345678答 案 題 號(hào)9101112131415 答 案 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化  學(xué)  鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�

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（2009?南通二模）[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自然．我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)（GB2175-2005）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．
通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行測(cè)定．
[實(shí)驗(yàn)課題]糧食中殘留磷化物的定量測(cè)定
[實(shí)驗(yàn)原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

[實(shí)驗(yàn)裝置]
C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
（1）以磷化鋁為例，寫(xiě)出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是
打開(kāi)抽氣泵抽氣，觀(guān)察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
打開(kāi)抽氣泵抽氣，觀(guān)察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵抽氣的目的是
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
．
（4）A中盛裝KmnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
還原性氣體
還原性氣體
；B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是
除去空氣中的O2
除去空氣中的O2
；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH3含量將
偏低
偏低
．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為
0.085
0.085
mg/kg．

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(6分)氮?dú)馄浠衔锸侵袑W(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列含氮化合物的有關(guān)問(wèn)題。

(1)汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物,嚴(yán)重污染大氣。NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是       ；

(2)一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。該反應(yīng)的化

 

學(xué)方程式為：                                              ；

(3)實(shí)驗(yàn)室常用NH3做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NH3的溶解性是        溶于水(填“極易”或“極難”)。

 

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過(guò)程中能量變

化示意圖，寫(xiě)出生成NH3的熱化學(xué)方程式：

_____________________________________________

___________________________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化

學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)

程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

 

 

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(6分)氮?dú)馄浠衔锸侵袑W(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列含氮化合物的有關(guān)問(wèn)題。

(1)汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物,嚴(yán)重污染大氣。NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是       ；

(2)一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。該反應(yīng)的化

 

學(xué)方程式為：                                               ；

(3)實(shí)驗(yàn)室常用NH3做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NH3的溶解性是        溶于水(填“極易”或“極難”)。

 

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第Ⅰ卷（選擇題 共45分）

選擇題 (1~15題，每題3分，共45分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

選 項(xiàng)

B

A

D

D

B

A

D

C

題 號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

選 項(xiàng)

D

A

B

C

B

C

B

 

第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）

說(shuō)明：1．合理答案均可酌情給分，但不得超過(guò)原題分?jǐn)?shù)。

         2．若化學(xué)方程式2分，不寫(xiě)條件扣1分，不配平扣1分。不寫(xiě)可逆符號(hào)扣1分，不得

負(fù)分。若化學(xué)方程1分，不寫(xiě)條件或不配平不得分。

          3．除標(biāo)注外，其余每空1分，不出現(xiàn)0.5分。

16．（共6分）

       （1）4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2

              （2）C

（3）A B（2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

（4）氨水  （NH4）2SO3+H2SO4  (NH4）2SO4+H2O+SO2↑（寫(xiě)出NH4HSO3也可）

17．（共7分）

（1）CH3CH2OH           CH2 CH2↑+ H2 O  ①④⑤（多選、少選、錯(cuò)選均不

得分）

（2）            三角錐形    3Fe+8H++2NO3Fe2++2NO↑+4H2O

（3）Al3+ +3AlO+6H2O  4Al(OH) 3↓  2Al+2H2O+2OH 2AlO+3H2↑

18．（共9分）

       （1）2H2O2 2H2O+ O2↑

       （2）①③  （2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

       （3）c(S2-)=[c(Na+)+c(H+)c (HS-)c(OH)]

              或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S)   （2分）

       （4）16.8 g  0.21 mol  （每空2分）

 

 

19．（共8分）

       （1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多寫(xiě)、少寫(xiě)、寫(xiě)錯(cuò)均不得分)

      （2）SiO2+2C  Si+2CO↑

              AlO+CO2+ 2H2 O  Al(OH)3↓+HCO（2分）

       （3）c  d（2分。多選，錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

       （4）電解  防止Mg2+水解，并帶走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可給分）

20．（共11分）

Ⅰ．（1）分液漏斗

B中棉花位置

①

②

③

④

所蘸試劑

 

 

 

 

現(xiàn)象

變紅

褪色

 

 

體現(xiàn)的性質(zhì)

 

 

還原性

 

   （2）I2+SO2+2H2O  4H+ +SO+2I

Ⅱ．（1）濃H2SO4

（2）Cl2+2I  I2+2Cl     b

（3）先由紫色變紅色，后褪色

（4）5Cl2 +I2+6H2O  10Cl+2IO+12H+(2分)

21．（共9分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

22．（共5分）

       （1）0.01 mol/L?s

       （2）③④

       （3）75%，<，1.75a

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案