元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學(xué)式） 。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程 　。

（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱

化學(xué)方程式 。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 　；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是 　。

（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 　；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 　。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）M、N的最高價氧化物的水化合中酸性較強的是（寫酸的化學(xué)式）              。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程             。

（3）已知通常狀況下1gX₂在Y₂中完全燃燒放出akJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，該兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A中有一種離子與B中的離子相同。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為            ，           ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是                    。

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F^＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)： -ks5u

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是              (填元素符號)；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構(gòu)型是        形，是          分子(填“極性”或“非極性”)；

（3）F^2＋與NH₃ 形成配離子的結(jié)構(gòu)式為                       ；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                。

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)；

①                  ②                ③                 ④               

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線       （填n、m、x或y）。