2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題測(cè)試卷
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
B．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)
2．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是（ ）
A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C．加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
3．到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是 ( )
A．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾
B．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
4．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（ ）
A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I
B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶
D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌
5．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是 ( )
A．用酸性高錳酸鉀溶液可除去乙烷中含有的乙烯
B．用金屬鈉、碳酸鈉可驗(yàn)證水、乙醇、乙酸分子中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱
C．用稀H2SO4、Ag(NH3)2OH溶液可檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物為葡萄糖
D．用NaOH、AgNO3(HNO3)溶液可檢驗(yàn)氯乙烷水解生成的Cl－
6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（ ）
A．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即可注入待裝溶液進(jìn)行滴定
B．從碘水中提取碘只采用蒸餾的方法即可達(dá)到目的
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH值，測(cè)定結(jié)果可能沒有誤差
D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
7．下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是( )
A．可用水鑒別NH4Cl、NaOH、NaCl三種固體
B．可用鐵粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2
C．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為減小誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用
8．檢驗(yàn)下列有機(jī)物的方法中正確的是（ ）
A．往氯仿中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)其含有氯元素
B．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別乙烯和乙炔
C．用三氯化鐵溶液鑒別苯和苯的同系物
D．用新制的Cu（OH）2鑒別乙醛和乙醇
9．下列實(shí)驗(yàn)的的失敗原因是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（ ）
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡 A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤
10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是：（ ）
A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液
B．碘水中的碘，用酒精萃取
C．鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)
D．檢驗(yàn)Fe2＋可用KSCN溶液和氯水
11．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
B．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)
12．某人設(shè)計(jì)了4種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙酸制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二 氧化錳制備氯氣；③用稀硫酸和大理石高考資源網(wǎng)制備二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。 你認(rèn)為不宜采用的方案是（ ）
A．只有①和② B．二只有②和③
C．只有③和④ D．①②③④
13．海帶中含碘元素。有人設(shè)計(jì)如下步驟來提起碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰， 向灰中加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗處理。合理的操作順序?yàn)椋?nbsp; ）
A．②→④→①→③→⑤ B．②→①→③→④→⑤
C．①→③→⑤→②→④ D．③→①→②→⑤→④
14．為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、AlCl3、Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3，四位學(xué)生都沒用酒精燈，三位學(xué)生另用了試劑，一位學(xué)生沒有另用任何試劑。其中操作步驟一 定最少的是（ ）
A．甲另用了酚酞試液 w ww.ks 5u.co m B．乙另用了NaOH溶液
C．丙另用了石蕊試液 D．丁不另用任何試劑
15．為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A．KOH
B．K2CO
16．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39 ：16，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物
B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4
C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3
D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
17．一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序?yàn)? )。
①稱取樣品②用蒸餾水溶解樣品③過濾 ④在烘箱中烘干沉淀⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液 ⑥用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量⑧在干燥器中冷卻⑨計(jì)算
A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨
C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
18．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
代號(hào)
實(shí) 驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
A
Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱
B
同溫下測(cè)定相同濃度的Na2CO3，
和Na2SO4溶液的酸堿性
比較硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱
C
AlCl3、MgCl2溶液中通人過量氨氣
比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱
D
同溫下用同一電路分別測(cè)定同濃度的
鹽酸和某一元酸溶液導(dǎo)電能力
比較該一元酸與鹽酸酸性的強(qiáng)弱
19．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．裝置甲：防止鐵釘生繡
B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D裝置�。簩�(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
20．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是 ( )
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25．（12分）（1）④③⑥ （2）G接F E接J（每空3分）
（2分）
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