26．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行:① 稱取a g樣品.置于燒杯中,② 加入適量鹽酸和適量蒸餾水.使樣品溶解.然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含有少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完�?br />⑤過濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內(nèi)加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據(jù)上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②中必須用到的儀器是
BE
BE
．

（2）寫出步驟③和④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號(hào)）．洗滌沉淀的操作是
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈

（4）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
（列出算式，不需化簡）
（5）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟中不加氨水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為甲學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
正確
正確
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說明理由（必要時(shí)可用化學(xué)方程式表示）
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無影響
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無影響
．

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某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?BR>⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和
CG
CG
（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是
防止FeCl3和FeCl2水解
防止FeCl3和FeCl2水解
；加快樣品溶解的最簡單操作是
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌
．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7(W2-W1)
a
×100%，
7(W2-W1)
a
×100%，
．

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某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

① 稱量a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③ 準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；

④ 趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦ 重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和         （填字母）。 

（2）步驟②加入鹽酸的目的是            ；加快樣品溶解的最簡單操作是             。

（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。

（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的       （寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作      。

（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

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（14分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③ 準(zhǔn)確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和             

（填儀器序號(hào)）

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                               

（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                         

                                                                                        

（5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ________________________。

 

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某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

① 稱量a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③ 準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；

④ 趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦ 重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和        （填字母）。 

（2）步驟②加入鹽酸的目的是            ；加快樣品溶解的最簡單操作是            。

（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               。

（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的       （寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作      。

（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

 

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1．B   2．B   3．B    4．D    5．D    6．C  7．B   8．D   9．C    10．B

11．B  12．D  13．A  14．C   15．D   16．D  17．B  18．C  19．C   20．A

21．（8分）（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。

（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。（每小題4分）

22．（12分）(1)將等質(zhì)量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質(zhì)量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。根據(jù)收集的氧氣多少，可判斷反應(yīng)速率。

    (2)用水溶解反應(yīng)后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質(zhì)量是否變化。

    (3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗(yàn)是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化。

    (4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)，可證明氯酸鉀含氧元素。

    (5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應(yīng)，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。

(6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。

（每步2分）

25．（12分）（1）④③⑥ （2）G接F 　E接J（每空3分）

　�。�3）先向試管中加入一定量的稀H2SO4，（能沒過鋅片），將試管傾斜，小心地將鋅片貼在試管壁上，塞好膠塞，連好裝置，再將試管直立，使鋅與稀H2SO4反應(yīng)。（3分）
　�。�4）設(shè)收集H2 VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），Zn的原子量為x
　　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
　　 　　　x 　　　22.4L
　　 　　　W 　　　V×10-3L
　　x= （3分）

26．（8分）(1)C F G  （2分）

(2)2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)

(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。（2分）                                     

(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 


同步練習(xí)冊(cè)答案