將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   1mol．L^-1
2. B.
   0.1mol．L^-1
3. C.
   0.001mol．L^-1
4. D.
   10mol．L^-1

在Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．

陽離子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子	NO、CO、SiO、SO

取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
Ⅰ	想該溶液中加入足量稀鹽酸	生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ確定一定不存在的離子是______．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計算出結(jié)果的填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子	NO	CO	SiO	SO
c/mol?L-1	______	______	______	______

（4）判斷K⁺是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：______．

已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl．當 Cl₂和 NH₃ 比例不同時，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為______．該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl₂和NH₃的體積比范圍為______．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分數(shù)為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）．則原混合氣體中N₂的體積為______ mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH₃的質(zhì)量．下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）

學生編號	所列第一步算式	未知數(shù)X表示的意義
甲
乙

（4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分數(shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．

下列工業(yè)生產(chǎn)的反應原理不涉及氧化還原反應的是

1. A.
   鋼鐵廠高爐煉鐵
2. B.
   工業(yè)上以氨氣為原料用氨堿法生產(chǎn)純堿
3. C.
   硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸
4. D.
   氯堿廠利用氯化鈉生產(chǎn)氯氣和燒堿

下列實驗操作能達到實驗目的是

編號	實驗目的	實驗操作
A	測定溶液的pH值	用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3
B	證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應	將兩根用導線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中
C	排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡	將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D	準確測定體積25mL濃度約為0.15mol?L-1 HCl溶液的濃度	用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共含有的元素是

1. A.
   Cl
2. B.
   Fe
3. C.
   C
4. D.
   N

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，B跟Cl₂反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．
用化學式填寫下列空格：

（1）A是______．
（2）當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是______．D→E的化學方程式為______D通入稀硝酸中反應的離子方程式為______
（3）當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是______．E→F的化學方程式為______．

將標準狀況下體積為224mL的Cl₂通入到25.00mL 0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反應，此時Cl₂全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，則S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化為

1. A.
   SO₄^2-
2. B.
   SO₃^2-
3. C.
   S
4. D.
   S^2-

下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于N_A的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2L N₂和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
2. B.
   1mol Cl₂參加化學反應獲得的電子數(shù)
3. C.
   1L 1mol/L CH₃COOH溶液中所含分子總數(shù)
4. D.
   28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②
另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請回答：
（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是______．
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是______．
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是______．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg²⁺）為______，c（Fe²⁺）為______．