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將標準狀況下體積為224mL的Cl2通入到25.00mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液中恰好完全反應，此時Cl2全部轉化為Cl-，則S2O32-轉化為


  1. A.
    SO42-
  2. B.
    SO32-
  3. C.
    S
  4. D.
    S2-
A
分析：反應中Cl2全部轉化為Cl-，氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，Na2S2O3中硫元素被氧化，令硫元素在氧化產物中的化合價為a價，硫元素化合價由+2價升高為a價，表示出得失電子數目，根據電子轉移守恒列式方程計算a的值．
解答：標準狀況下體積為224mL的Cl2的物質的量為=0.01mol．
反應中Cl2全部轉化為Cl-，氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，Na2S2O3中硫元素被氧化，
令硫元素在氧化產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒，則：
0.01mol×2=25×10-3L×0.1mol/L×2×（a-2），
解得a=+6，即硫元素被氧化為+6價．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數目是解題關鍵．熟練掌握電子轉移守恒思想的運用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應，下列關系錯誤的是（　　）

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將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應，下列關系錯誤的是                                  （      ）

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

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A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)         B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]               D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市微山一中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應，下列關系錯誤的是（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]
D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下體積為2.24 L的H2S緩慢通入100 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應后，下列關系錯誤的是（    ）

A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)          

B.c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(Na+)＞c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)                 

D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol·L-1

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