已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2→N2+6HCl．當(dāng) Cl2和 NH3 比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl2和 NH3的最佳比例為_(kāi)_____．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為_(kāi)_____．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過(guò)濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．則原混合氣體中N2的體積為_(kāi)_____ mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量．下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫(xiě)在表格內(nèi)：（單位沒(méi)列出）
學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義
甲數(shù)學(xué)公式
乙數(shù)學(xué)公式
（4）有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．

解：（1）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl．若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl2和 NH3的最佳比例為3：2；如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，即氨氣應(yīng)過(guò)量，所以發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比為大于0，小于1.5，故答案為：3：2； 大于0，小于1.5；
（2）體積為1.12L物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==66.7g/mol，設(shè)混合氣體中含有氮?dú)馕镔|(zhì)的量為X，氯氣物質(zhì)的量為（0.05-X）mol，得到28X+（0.05-X）71=3.335，計(jì)算得到X=0.005mol，則原混合氣體中N2的體積為0.005mol×22，4L/mol=0.112L=112ml；
故答案為：112；
（3）甲：2NH3+3Cl2→N2+6HCl計(jì)算表達(dá)式是利用反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化進(jìn)行計(jì)算，所以計(jì)算式中X的意義是被氧化的氨氣的物質(zhì)的量；
故答案為：被氧化氨的物質(zhì)的量；
乙：2NH3+3Cl2→N2+6HCl分析反應(yīng)和計(jì)算表達(dá)式分析判斷，X為原混合氣體中氯氣的體積，故答案為：反應(yīng)前Cl2的體積；
（4）若按上式反應(yīng)，2NH3+3Cl2→N2+6HCl，氨過(guò)量，所以還會(huì)生成氯化銨8NH3+3Cl2→N2 +6NH4Cl；當(dāng)x=62.5%時(shí)恰好生成氯化銨和氮?dú)�，此時(shí)Y=0.75L（生成0.125+原來(lái)的0.625．也可用差量法2-1.25）；當(dāng)x＞62.5%時(shí)剩余氨氣，可以用氯氣計(jì)算，差量法求得氣體減少10（1-x）/3，所以Y=2-10（1-x）/3=（10x-4）/3；當(dāng)x＜62.5%時(shí)氯和氨都用完，求出生成的氮?dú)夂吐然瘹錃怏w體積之和為（2-3x），原有氮x，所以共有氣體體積為Y=（2-2x）
答：關(guān)系式為y=2-2x 0.625＞x＞0；y=（10x-4）/3 x≥0.625．
分析：（1）NH3和 Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2→N2+6HCl，利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，Cl2和 NH3的最佳比例是恰好完全反應(yīng)；檢驗(yàn)氯氣存在需要氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化氫和氨氣冒白煙生成氯化銨白色固體，氨氣過(guò)量；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算得到原混合氣體中的氯氣和氮?dú)馕镔|(zhì)的量之比，計(jì)算得到氮?dú)怏w積；
（3）依據(jù)圖表中的計(jì)算式和依據(jù)分析判斷；
（4）依據(jù)反應(yīng)的極值方法進(jìn)行分析計(jì)算分析判斷不同范圍的氣體體積，注意反應(yīng)前后差量的計(jì)算應(yīng)用．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣性質(zhì)的分析判斷，化學(xué)方程式的差量計(jì)算應(yīng)用，計(jì)算式的分析判斷未知量的含義，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱(chēng)偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來(lái)衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問(wèn)題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的有
CS2
CS2
；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；
②BC13分子的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．
（3）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫(huà)出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．構(gòu)型圖：淡黃色者
，棕黃色者
；在水中溶解度較大的是
棕黃色者
棕黃色者
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類(lèi)的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有
bc
bc
 （填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是
c
c
（填標(biāo)號(hào)）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱(chēng)：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱(chēng)偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來(lái)衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問(wèn)題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是
 
；
（2）對(duì)硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是：
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μPF3=1.03、μBCl3=0．由此可知，PF3分子是
 
構(gòu)型，BC13分子是
 
構(gòu)型．
（4）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫(huà)出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．
構(gòu)型圖：淡黃色者
 
，棕黃色者
 
；
在水中溶解度較大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

硫、氮及其化合物與人類(lèi)的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于______（填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　　　　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　　　　　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有______ （填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性　　 b、還原性　　 c、堿性　　 d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是______（填標(biāo)號(hào)）．
a．漂白劑　　　 b．氧化劑　　　 c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______．
（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱(chēng)：A______，B______，C______填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建師大附中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

硫、氮及其化合物與人類(lèi)的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于______（填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層          B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨          D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有______ （填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是______（填標(biāo)號(hào)）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______．
（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱(chēng)：A______，B______，C______填化學(xué)式）．

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