相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:

在t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.K表達(dá)式中,C(SO3)指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為:NO+SO3NO2+SO2

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí),觀察到首先生成藍(lán)色沉淀,而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液,向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,又生成了白色沉淀:將白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體,同時(shí)溶液呈藍(lán)色,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè),下列描述正確的是(    )

A.Cu2+和Ag+相似,能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B.白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽,溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下,Cu+只被氧化

D.反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目: 來(lái)源: 題型:

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的,該電池的總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(    )

A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B.上述過(guò)程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3

D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 :1

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

1840年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為(    )

A.-YkJ/mol                                B.-(10X-Y) kJ/mol

C.-(5X-0.5Y)kJ/mol                    D.+(10X-Y) kJ/mol

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目: 來(lái)源: 題型:

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(   )

A.x與y的差值為0.1 mol

B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1

C.原溶液的pH=1

D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

閱讀下列信息,推斷元素,并按要求回答相應(yīng)問(wèn)題:

 

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,

②則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_         。圖中的P1_     _P2(填“<”、“>”或“=”),

100℃時(shí)平衡常數(shù)為_                   _。

③在其它條件不變時(shí)降低溫度,逆反應(yīng)速率將_        _(填“增大” “減小”或“不變”)。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H_         _0,△S_       _0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                   _。

           A.升高溫度                                               

B.將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)

           C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大                                

D.再充入1mol CO和3molH2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。

l  實(shí)驗(yàn)編號(hào)

l  T(℃)

l  n (CO)/n(H2

l  P(MP)

l  ⅰ

l  150

l  1/3

l  0.1

l  ⅱ

l  __

l  __

l 5

l  ⅲ

l  350

l  __

l  5

 

 

 

 

 

 

           A.請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

           B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖中,畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖,并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

針對(duì)蘇教版化學(xué)I第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物,如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述,化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過(guò)量)”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后混合物中的二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是         ;但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到血紅色迅速褪去,同時(shí)溶液呈黃色,其可能的原因是:   ;學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大,或者過(guò)量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式:                               。

(2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價(jià)鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對(duì)血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)�!比绻�+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式            。

(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1(1mmol·L1 =103 mol·L1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖1(注:800min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

【實(shí)驗(yàn)2】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖2。則

①實(shí)驗(yàn)1的目的是                                                     ;

②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是                                              ;

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42+10 H2O4 Fe(OH)3 +8OH+3 O2↑。由圖1可知,800min時(shí),pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是                                             。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶標(biāo)簽嚴(yán)重破損,只能隱約看到一些信息,如圖所示。

(1)該物質(zhì)(M)分子式為:                ;

(2)A與M互為同分異構(gòu)體,B無(wú)支鏈,B與羧酸和醇都能發(fā)生酯化反應(yīng),A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

C與F互為同系物,H能使Br2/CCl4溶液褪色,H物質(zhì)得到的1H-NMR譜中有5個(gè)吸收峰。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                             。

②寫出一個(gè)證明E中官能團(tuán)的化學(xué)方程式                               ,反應(yīng)類型                      ;

寫出C與D反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式                                 ,

③寫出與H官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體任意兩個(gè):

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目: 來(lái)源: 題型:

石油化工排放的廢水中常含有多種還原性物質(zhì)。向水樣中加入稍過(guò)量的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液,充分反應(yīng)后,再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的重鉻酸鉀,以檢測(cè)石油化工廢水中還原性物質(zhì)的含量。

       ⑴ 配制0.010mo1·L1標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液500 mL時(shí),需稱取硫酸亞鐵銨晶體[(NH42Fe(SO42·6H2O]的質(zhì)量為             g。

       ⑵ 硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液在空氣中放置后濃度會(huì)發(fā)生變化,需用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定硫酸亞鐵銨溶液的實(shí)際濃度�,F(xiàn)取0.0040 mo1·L1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL,滴定時(shí),用去25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液,則硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)際濃度為          (K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為Cr3)。

       ⑶實(shí)際操作中,檢測(cè)人員在標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液濃度時(shí),每次取濃度值為c的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.0mL,計(jì)算時(shí)只要測(cè)出滴定中消耗的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液的體積(V,單位mL)就可以依據(jù)一個(gè)簡(jiǎn)單的計(jì)算式直接計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液的實(shí)際濃度。該計(jì)算式為                             。

 

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