以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)已成為實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

（1）控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO₂（g）+2H₂O（1）     C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol

2CO₂（g）+3H₂O（1）    C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol

則由C₂H₅OH（1）轉(zhuǎn)化為C₂H₄（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）為探究反應(yīng)6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和溫度等條件進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

        根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：

        ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

        ②為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有          （寫出一條即可）。

   （3）一定條件下，將3 mol H₂ 和1mol CO₂氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。

        A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C．2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

   （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是          （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是         ；其電池的總反應(yīng)為          。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                   。

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁸4s².

    請(qǐng)回答下列問題：

   （1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號(hào)）。

   （2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的分子式為    。（寫出2種即）

   （3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是                 。

   （4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。

   （5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能        （填“大”或“小”）。

   （6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為    。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是     。（請(qǐng)列出算式）

2，3-二氧呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，四氫呋喃是常用溶劑，它們可以通過下列反應(yīng)流程來合成：

    已知：

    b．在堿存在的條件下，鹵代烴可與酵發(fā)生如下反應(yīng)：

    R—X+R′—OH→R—O—R′+HX

    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）化合物B的名稱為               ；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是       ；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是              。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A為            ;C為            ;A與乙酸反應(yīng)生成的酯為            。

（3）工業(yè)上可由二元醇D( C₄H₁₀O₂)在一定條件下脫水制得四氫呋喃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（4）寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            。

I．沒有支鏈，且一元取代產(chǎn)物只有兩種。

    Ⅱ．不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

Ⅲ．核磁共振氫譜圖有2個(gè)峰，其面積之比為1:3。

（5）2，3—二氫呋喃在一定的條件下可以轉(zhuǎn)變成四氫呋喃，如何用簡(jiǎn)單的化學(xué)方法檢驗(yàn)2，3-二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？            。

下列各組氣體中均能造成大氣污染的是

    A、CO₂、O₂      B、N₂、NO₂      C、H₂S、SO₂      D、Cl₂、N₂

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是

A． 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．HClO結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

    C．過氧化氫電子式：

D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

C．Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

下列說法中，正確的是

        A．離子化合物一定不含共價(jià)鍵

        B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

        C．兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵

    D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定

5、用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的辛烷22.4L完全燃燒產(chǎn)生CO₂分子數(shù)為8N_A

       B．18g水中所含電子個(gè)數(shù)為10 N_A

       C．46gNO₂和46gN₂O₄中所含原子數(shù)均為3 N_A

       D．1L2mol·L^－1的Mg（NO₃)_­2溶液中含NO₃^－個(gè)數(shù)為4 N_A

M₂O₇^x—與S^2—在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M₂O₇^x—+3S^2—+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x—中M元素的化合價(jià)為

　　A．+2　  　                  B．+3

C．+4　     　                D．+6

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2﹕1﹕2

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO₃，同時(shí)消耗n/2mol O₂

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

  D．生成SO₃和生成O₂的速率相同