工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應使用的液體是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注。

①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為______________________。

②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：

3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(g)4SiHCl₃(g)

達平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣________m³(標準狀況)。

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

（1）          電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽極：                              

陰極：                                 ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：

                                                            ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：

                                                        ；

（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：

Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ +3NO₂↑+ 3H₂O

但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：                                                                         

                                                                             。

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是　　　　　　 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是             　　　　　。

負極的電極反應式是                       　　　　　　　。

（3）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是

                           　　　　  。

②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣           L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體排放，已經(jīng)成為共識。你認為下列做法中，不能有效減少空氣中CO₂含量的是                        （    ）

    A．開發(fā)利用太陽能、風能、生物能等清潔能源

    B．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料

    C．植樹造林，增加森林植被面積

    D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質(zhì)濃度的差異進行發(fā)電

下列關于常見有機物的說法不正確的是                              （    ）

    A．苯和乙烯都能與H₂發(fā)生加成反應

    B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

    C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

    D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等

已知1- 18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（   ）

    A．質(zhì)子數(shù)：c>b                          B．離子的還原性：Y^2->Z^-

    C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ               D．原子半徑：X<W

下列說法正確的是                            （    ）

    A．向CH₂BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH₂BrCOOH+2OH^—→CH₂OHCOO^-+ Br^-+ H₂O

    B．25℃時，將20mL 0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

    C．將10mL 0.1mol·L^-1KAl（SO₄）₂溶液和10mL 0.2mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1:2

    D．濃度均為0.1mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是                     （    ）

    A．電池工作時，正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

    B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br^—而不是Cl^-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

    C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

    D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H₂時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H₂

在2mol·L^-1的硫酸和2mol·L^-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后最多可收集到標況下的氣體的體積為                  （    ）

    A．89.6mL           B．112mL            C．168mL            D．224mL

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T．和T2時，Y的體積百分含量與時間關系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是  （    ）

    A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）→2Z（g）

    B．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

    C．反應進行的前4 min內(nèi)，用X表示的反應速率v（X）=0.075mol·（L·min）^-1

    D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑