下列說法中，正確的是

A. 硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在                           高#考#資#源#

B. Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C. 工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D. SO₂通入新制氯水中，氯水退色是因為SO₂具有漂白性

某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如右圖所示，則該晶體的化學式可表示為

    A．AB                          B． A₂B 　　

    C．AB₂                                       D．A₃B

下列各組解釋合理的是                                      （    ）

下列敘述中完全正確的一組是（     ）

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H₂，則電路通過電子0.2N_A

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A  ⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A

⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為N_A

A. ①②③④⑤       B. ②④⑤⑥⑦       C. ②④⑤      D. ①②⑤

已知：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　　�。�

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是：

A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是

A. 8min前正反應速率大于逆反應速率

B. 20min時A的反應速率為0.05mol/(L·min)

C. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D. 30min時降低溫度，40min時升高溫度

科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)是負極，b是正極  

B．b極的電反應是：O₂+4H⁺+4e-=2H₂O

C．甲醇在a極上得電子，發(fā)生還原反應

D．當電路上通過2mol電子消耗的CH₃OH為mol

如圖為某有機物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO₄）催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R₁COOR₂ + 2H₂→R₁CH₂OH+ R₂OH

關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是（    ）

A．該有機物的化學式為C₂₀H₁₄O₅，該有機物可以屬于酯類、酚類、醚類

B．該有機物可以與濃溴水發(fā)生加成反應

C．1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應

D．與足量氫氧化鈉溶液充分反應，1mol該有機物最多可以與5molNaOH反應，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；

此時，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__   _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

B點_____________           _；C點___                  __________；

（4）D點時，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H⁺) =__________mol/L。

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

（1）元素T的名稱是   

（2）J和氫元素組成的化合物A每個分子由4個原子組成，已知充分燃燒agA物質(zhì)時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則A物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式是   

（3）工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有M和R組成的氣體，為了測定其含量，可以選擇的試劑是

A．氫氧化鈉溶液   B．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液   C．淀粉碘化鉀溶液   D．溴水溶液

（4）在微電子工業(yè)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為：          

（5）由L和M組成的兩種價態(tài)相同的氣體化合物可以相互轉(zhuǎn)化，在同溫同容的甲乙容器中分別加入1mol和2mol的LM₂氣體，分別建立平衡，則兩容器中LM₂的轉(zhuǎn)化率比較甲    乙（<，>，=）

（6）與J同主族的另一短周期元素和M組成的化合物有很廣泛的用途，請說出其主要應用，寫出兩種        。