A.含有、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其離子濃度一定是:c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl^-)＞c()

C.0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)

A.若電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為S

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

A. 、Ba²⁺、Cl^-、                          B.Cl^-、、Na⁺、K⁺

C. 、、Fe²⁺、Mg²⁺                      D.Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

A.丙烯              B.1-丁烯              C.2-丁烯            D.3,3-二甲基-1-丁烯

A.t ℃時(shí)，KNO₃溶解度為41.7 g

B.t ℃時(shí)，KNO₃溶解度為40 g

C.t ℃時(shí)，原KNO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

D.t ℃時(shí)，原KNO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C(石墨，s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

C(金剛石，s)+O₂(g) ====CO₂(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論，正確的是

A.金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小            B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)

C.石墨的能量比金剛石的能量高                  D.石墨晶體沒有金剛石穩(wěn)定

A.4 g重水(D₂O)中所含質(zhì)子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

B.4.48 L N₂與CO的混合物所含分子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

C.6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

D.12.5 mL 16 mol·L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1—100 nm之間

B.NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，是因?yàn)镹—H鍵能大于P—H鍵能

C.金屬陽離子只存在于離子晶體中

D.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

A.除去混在NO₂中的NO：將氣體與足量O₂混合

B.除去混在CO₂中的SO₂：將氣體依次通過足量KMnO₄酸性溶液和濃硫酸

C.除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入過量BaCl₂溶液后過濾

D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾

A.一個(gè)原子中含有138個(gè)中子          B.Ra元素位于元素周期表中第6周期ⅡA族

C.RaCl₂的熔點(diǎn)比CaCl₂高                       D.Ra(OH)₂是一種兩性氫氧化物