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【題目】原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是( 。
A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能
B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能
C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是
D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是
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【題目】前四周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰的非金屬元素,的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,是地殼中含量最多的金屬元素,的原子核外價(jià)電子排布式為,的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯(cuò)誤的是
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
B.簡單離子的半徑:
C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車
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【題目】電化學(xué)技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。請回答:
(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。
①氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是__。
②負(fù)極反應(yīng)式為__。
③電極表面鍍鉑粉的原因是__。
(2)工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是___。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請簡述原因___。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口___(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
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【題目】甲醇是重要的化工原料,利用合成氣(CO、H2、CO2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.58kJ/mol K1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.77 kJ/mol K2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 K3
(1)反應(yīng)③的ΔH3=________,化學(xué)平衡常數(shù)K3與K1、K2的代數(shù)關(guān)系是K3=_____。
(2)要使反應(yīng)②的速率和轉(zhuǎn)化率都增大,需要改變的條件是___________。在5MPa下,要提高反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________、_________(答兩條)。
(3)若反應(yīng)①在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.v正(H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣壓強(qiáng)不變
C.c(H2)與c(H2O)比值不變 D.混合氣密度不變
(4)在一定溫度和催化劑存在下,向1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)①。當(dāng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為________,該溫度下,正反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g),其他條件不變時(shí)平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)。
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【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)常溫下實(shí)驗(yàn)測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:___。
(2)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1,有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能/kJ·mol-1 | x | 498.8 | 176 |
已知1molSi中含2molSi—Si鍵,1molSiO2中含4molSi—O鍵,則x的值為__。
(3)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“堿”)性,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是___。
(4)在稀釋醋酸的過程中,下列始終保持增大趨勢的量是(______)
A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.
(5)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為Kw=1×10-13。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=__。
(6)已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)至少調(diào)至__。
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【題目】700℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變,H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同
B.洗滌油污常用熱的純堿溶液
C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度
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【題目】常溫下,在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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【題目】下列電離或水解方程式中,正確的是( )
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+
B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.H2S2H++S2-
D.CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在純水中加入鹽一定促進(jìn)水的電離
B.同溫時(shí),等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大
C.加熱CH3COONa溶液,溶液中的值將變大
D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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