【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是（　　）

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

【答案】D

【解析】

A．鈹元素電子排布為：1s22s2，2s為全滿，較穩(wěn)定，所以硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能，故A正確；

B．磷元素最外層電子排布為3s23p3，3p軌道半滿，較穩(wěn)定，所以磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能，故B正確；

C．3d10全滿，4s1為半滿，較穩(wěn)定，電子排布不是[Ar]3d94s2，與洪特規(guī)則的特例有關，故C正確；

D．1s22s22p2為基態(tài)，能量最低，激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3，與洪特規(guī)則的特例無關，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1887年，英國人赫勒森發(fā)明了最早的干電池，如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個龐大的家族，種類達100多種。應用廣泛的是Zn—MnO2干電池，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。電池工作一段時間后，電池內存在7種物質：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。請回答下列問題

（1）該電池的負極材料是__；電池工作時，電子流向__（填“正極”或“負極”，下同）；放電時NH4+向___移動。

（2）該氧化還原反應的化學方程式為__，發(fā)生還原反應的物質是__，被氧化的元素是__。若有17.4g氧化劑參與反應，則電子轉移數(shù)目為__NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）普通鋅錳電池的缺點是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負極鋅片改為鋅粉，其理由是___。

（4）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是__。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的__（填序號）。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴，其相對分子質量為 136。根據(jù)如下轉化，回答相關問題。

已知：Ⅰ. +RCOOH

Ⅱ. +CO2

Ⅲ.2CH3COOH

(1)a—非蘭烴的結構簡式為______。

(2)B 中含有的官能團名稱為______，C→D 的反應類型為______。

(3)C→H 的反應方程式為______。

(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構體______(寫三種即可)。

①含有 4 個—CH3②1mol 此同分異構體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。

(5)以為原料合成______。(用流程圖表示，其他無機試劑任選)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半胱氨酸是食品加工中最常用的“面團改良劑”，它可以促進面筋的形成。已知：α-氨基丙酸為；β-氨基丙酸為�；卮鹣铝袉栴}：

（1）半胱氨酸是一種含有一個硫氫基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的質量分數(shù)為26.45%，其分子中硫氫基和氨基不在同一個碳原子上，硫氫基與半胱氨酸的β碳原子直接相連，則半胱氨酸的相對分子質量為__________，其結構簡式為__________。

（2）半胱氨酸可以生成一種九肽，則這種九肽的分子式為__________。

（3）現(xiàn)有一種多肽的分子式為CxHyN12OmSn，將其完全水解只得到下面三種氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天門冬氨酸（），則將一個該多肽分子完全水解，得到的天門冬氨酸的數(shù)目為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數(shù)不變

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生加成反應后，所得產物為2，2，3-三甲基戊烷，則該烴的結構簡式可能有(兩個雙鍵連接同一碳原子上時結構不穩(wěn)定)( )

A.3種B.4種C.5種D.6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是( )

A.用來制造電線電纜的聚乙烯樹脂屬于熱塑性高分子材料

B.研發(fā)可降解高分子材料，可以減少“白色污染”

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和

D.硅橡膠可由經(jīng)水解、縮聚兩步反應制得

查看答案和解析>>

同步練習冊答案