Question

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___。

（2）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	Si—O	O=O	Si—Si
鍵能/kJ·mol-1	x	498.8	176

已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，則x的值為__。

（3）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是___。

（4）在稀釋醋酸的過(guò)程中，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是（______）

A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.

（5）某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，若所得混合溶液的pH=2，則a∶b=__。

（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)至少調(diào)至__。

Answer 1

【答案】2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1 460 酸 抑制Ag+(或AgNO3)水解 BD 9∶2 5

【解析】

(1)常溫下5g甲醇的物質(zhì)的量為mol，則1mol甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5×=726.4kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1，故答案為：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1；

(2) 已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，由ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可得，2×176+498.8-4x=-989.2，解之得x=460，故答案為：460；

(3) AgNO3溶液中存在著水解平衡：Ag++H2O===AgOH+H+，故AgNO3的水溶液顯酸性，AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度可以抑制Ag+的水解，故答案為：酸；抑制Ag+(或AgNO3)水解；

(4)A．在稀釋過(guò)程中，溶液的體積增大，氫離子濃度減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)目越多，B選項(xiàng)正確；

C．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH分子數(shù)減少，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．加水稀釋，促進(jìn)電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，D選項(xiàng)正確；

故答案選BD；

(5)若所得混合溶液的pH=2，則混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，即，解之得a：b=9：2，故答案為：9:2；

(6)Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32=c(Cr3+)·c3(OH-)，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液中，，則pH=-lg(H+)=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故答案為：5。