A.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B.K2S 溶液中加入AgCl 固體反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+CO32-

D.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

（1）通入氧氣的電極為_____（填“正極”或“負(fù)極”），此電極反應(yīng)式為_________。

（2）鐵電極為_______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過(guò)電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

已知：幾種金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH。

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào))；

a．氯氣 b．過(guò)氧化氫 C．酸性高錳酸鉀溶液

②步驟II中試劑B為_________（答出一種即可），調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、___________、過(guò)濾。

A.無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO＋I2O55CO2＋I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品，通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________(填字母)中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________(填字母)。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90kJ/mol

（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為______。

（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a molH2，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①壓強(qiáng)P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）

②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為______（用含a，V的代數(shù)式表示）。

（3）甲醇燃料電池往往采用KOH（或NaOH）濃溶液作電解質(zhì)溶液，電極采用多孔石墨棒，兩個(gè)電極上分別通入甲醇和氧氣。通入氧氣的電極為：通入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：______。用此燃料電池電解某濃度氯化鈉溶液，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣3.36L，此時(shí)燃料電池所消耗的CH3OH的質(zhì)量為：______。

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中C（H2CO3）______C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

A. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)