【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B.K2S 溶液中加入AgCl 固體反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+CO32-

D.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

【答案】B

【解析】

A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸時(shí)，因?yàn)?/span>Fe3+具有氧化性，I-有還原性，所以二者還要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子，故A錯(cuò)誤；

B.K2S 溶液中加入AgCl 固體，因?yàn)樵谙嗤瑮l件下硫化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，所以氯化銀可以轉(zhuǎn)化成硫化銀，故B正確；

C.因?yàn)樗嵝裕禾妓?/span>>苯酚>碳酸氫根，所以苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳時(shí)，只能生成碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)槁葰獾难趸詮?qiáng)于鐵離子和溴單質(zhì)，所以過(guò)量的氯氣可以將亞鐵離子和溴離子全部氧化，而溴化亞鐵中，亞鐵離子與溴離子的比例關(guān)系為1:2，所以反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是__填序號(hào)。

a.烴A和烴B可能互為同系物

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

c.當(dāng)m=12時(shí)，烴A一定為烷烴

d.當(dāng)n=11時(shí)，烴B可能的分子式有2種

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱(chēng)是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，分別取10 mL pH均為2的鹽酸、醋酸溶液分別與10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體的體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.①表示的是鹽酸的反應(yīng)曲線

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三種溶液中水的電離程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=鹽酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO同時(shí)生成1 mol CO2

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖1為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答：

（1）負(fù)極反應(yīng)式為______．

（2）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>______．

II．分析下列電解過(guò)程：

（1）寫(xiě)出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）寫(xiě)出惰性電極電解NaCl溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式______；電解一段時(shí)間后加______(填物質(zhì)名稱(chēng))恢復(fù)電解前狀況．

III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2

（1）請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式：______．

（2）相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機(jī)械、建筑、電子等領(lǐng)域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗(yàn)其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式 為_____。

（2）“氨溶”時(shí)需加熱，但應(yīng)控制溫度不超過(guò) 70℃的原因?yàn)?/span>_____。

（3）“中和結(jié)晶”時(shí)(NH4)2WO4 與鹽酸反應(yīng)生成 WO3 的化學(xué)方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質(zhì)的電子式為_____。

（4）流程圖中設(shè)計(jì)將“氨溶渣”返回“酸浸”過(guò)程的目的為__________。

（5）鎢鈦合金在工業(yè)中應(yīng)用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測(cè)定合金中鈦的含量：稱(chēng)取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V mL。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；

②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-5

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過(guò)量

先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物

B

NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量

試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠

非金屬性：Cl>Si

D

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色

溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案