【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列說(shuō)法不正確的是

A.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)能量變化圖分析，氧氣最終變成活化氧，體系能量降低，則每活化一個(gè)氧氣分子放出0.29eV能量，故A正確；

B.反應(yīng)過(guò)程中存在多步反應(yīng)的活化能，根據(jù)能量變化圖分析，整個(gè)反應(yīng)的活化能應(yīng)是活化能較大的，則沒有水加入的反應(yīng)活化能E=0.75eV，有水加入反應(yīng)的活化能E=0.57eV,所以水可以使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)能量變化圖和題意，氧分子活化過(guò)程中O－O的斷裂，生成C－O鍵，所以氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程，故C正確；

D.活化氧可以快速氧化 SO2，而炭黑顆粒可以活化氧分子產(chǎn)生活化氧，所以炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有__個(gè)原子共平面。

（2）金剛烷的分子式為__，其二氯代物有_種。

（3）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

。

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸提示：苯環(huán)上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不考慮立體異構(gòu)：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述與示意圖一致的是

A.圖①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示20 mL 0.1 mol/L稀鹽酸與過(guò)量鋅粒混合時(shí)，n(Zn2+)隨時(shí)間的變化

D.圖④反應(yīng)從開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二釩用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的 80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑。為了增加V2O5 的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示，回答下列問題：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

（1）①中廢渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________ 。

（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有機(jī)萃取劑的主要成分）R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機(jī)層） 2RA（有機(jī)層）+ nH2SO4（水層）。②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 ______________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作使用的玻璃儀器為 ______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有釩已換算成 V2O5）。取 100 g 該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間的關(guān)系如表所示：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

釩沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入 NH4Cl 調(diào)節(jié)溶液的最佳 pH為____________；若釩沉淀率為 93.1%時(shí)不產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀，則此時(shí)溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO＋I2O55CO2＋I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品，通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________(填字母)中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________(填字母)。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11.

0.10

0.10

A.反應(yīng)前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1

B.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體 Y 的轉(zhuǎn)化率增大，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，Z 的體積分?jǐn)?shù)減少

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v (逆)＞v(正)

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向溶液中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成

H2的反應(yīng)速率

B.可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

C.比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.比較Cu2+、Fe3+對(duì)

H2O2分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母代號(hào)）。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋：_。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為__。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算數(shù)據(jù)說(shuō)明__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示：

負(fù)極：（主要）

正極：（主要）

下列說(shuō)法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快

D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案