Question

【題目】常溫下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列關(guān)于混合溶液的說法（或關(guān)系式）正確的是

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

取0.2molL-1HX溶液與0.2molL-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaX，測得混合溶液的pH=8，說明溶液呈堿性，NaX為強堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題。

A. 該鹽溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)，移項得故A正確；

B. 等物質(zhì)的量的該酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液中存在物料守恒，即 ，故B錯誤；

C. 該鹽溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)①，存在物料守恒，即c(Na+)=c(X)+c(HX)②，將②帶入①得c(HX)+c(H+)=c(OH)，所以c(OH)c(HX)=c(H+)=1×108molL1，故C錯誤；

D.由C可知c(OH)> c(HX)，故D錯誤；

故答案選：A。