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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃,還原性強、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定:當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量:
(操作流程)安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
(實驗裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
(1)儀器C的名稱是_________;原糧最好先打成粉末,其原因是_____________。
(2)磷化鈣與水反應化學方程式為_____________________________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。
(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止___________;通入空氣的作用是____________。
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
(5)把D中吸收液轉移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,寫出該反應的離子方程式________________,消耗標Na2SO3準溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg kg-1。
(6)滴定結束的現(xiàn)象_____________________。
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【題目】某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置:(部分夾持裝置已略去)
(1)寫出A中反應的離子方程式___________________________。
(2)寫出F中反應的化學方程式_________________________。
(3)B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________,B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________,寫出B中發(fā)生的離子反應_________________。
(4)E中干燥管裝的干燥劑是________,檢驗F中氣體的方法______________。
(5)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________,D中干燥管中化學方程式_________________。
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【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為__________,其中氮的化合價為______。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的離子方程式____________。
(3)聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑,其反應的產(chǎn)物均無污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 _______。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負性最大的元素,C的2p軌道中有三個未成對電子,F原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物,其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題:
(1)C原子基態(tài)時的電子排布式為_______________,元素A、B、C、F的原子半徑由大到小的順序_________。
(2)A2F的分子空間構型為_______________,FO3分子中F原子的雜化方式______________。
(3)從圖中可以看出,D 與B形成的離子化合物的化學式為__________(用元素符號表示),該離子晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是_________(寫出表達式即可,不用化簡)。
(4)已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子),則E的晶體中E原子的配位數(shù)為________。
(5)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題:
B和N相比,電負性較大的是_________,氮化硼的晶體類型______,氮化硼的晶胞中有幾個氮原子_________。
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中,兩者恰好反應,假設反應的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g;則下列有關敘述中不正確的是( )
A.開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol
B.生成NO氣體體積在標準狀況下為2.24 L
C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100 mL
D.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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【題目】密閉容器中, xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時,A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是
A.平衡向正反應方向移動 B.x+y<z
C.B的轉化率升高 D.C的體積分數(shù)下降
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【題目】將9.0 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中并加熱,充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是 ( )
A.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075 mol
B.反應前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算
C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸,還可得到標準狀況下1.12 L NO
D.第一次與100 mL稀硝酸反應后剩余的4.8 g金屬為銅和鐵
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2氣體為止,在此過程中,溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)
B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體,CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)
C.將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%,則a、b的關系是:a=b
D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液:①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2
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【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質(zhì),它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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