【題目】密閉容器中, xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時,A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.x+y<z
C.B的轉(zhuǎn)化率升高 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋,有利于節(jié)約成本
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱__________,儀器b的名稱:b________________。
(2)實(shí)驗(yàn)所選溫度計(jì)是錯誤的,正確的選擇應(yīng)該是_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。
②由圖可知,溶液酸性增強(qiáng),CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl﹣,Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1)時,溶液中c (Ag+)為 molL﹣1,此時溶液中c(CrO42﹣)等于 molL﹣1。(Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12、Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10)。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入的Na2O2物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示,則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別
A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol
C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為
A.0.1(b-2a)mol·L-1
B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-2a)mol·L-1
D.10(b-a)mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是
A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
正極的電極反應(yīng)式是 。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是 。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
① 對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是 。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因: 。
II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
(4)高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。
(5)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),請寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-
D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
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