【題目】A、BCDE、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子,F原子核外電子數(shù)是BC核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物,DB可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1C原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_______________,元素A、BC、F的原子半徑由大到小的順序_________。

2A2F的分子空間構(gòu)型為_______________,FO3分子中F原子的雜化方式______________。

3)從圖中可以看出,DB形成的離子化合物的化學(xué)式為__________(用元素符號(hào)表示),該離子晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是_________(寫出表達(dá)式即可,不用化簡(jiǎn))。

4)已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)E原子),則E的晶體中E原子的配位數(shù)為________。

5)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

BN相比,電負(fù)性較大的是_________,氮化硼的晶體類型______,氮化硼的晶胞中有幾個(gè)氮原子_________。

【答案】1s22s22p3 或[He]2s22p3 SNFH V sp2 CaF2 12 N 原子晶體 4

【解析】

A是周期表中原子半徑最小的元素,AH元素;B是電負(fù)性最大的元素,BF元素;C2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子,C的電子排布式是1s22s2sp3CN元素;F原子核外電子數(shù)是BC核外電子數(shù)之和,FS元素;E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物,ECu元素;根據(jù) DF元素可形成離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖,可知DF元素形成離子化合物化學(xué)式是DF2,D為+2價(jià),D是主族元素且與E同周期,DCa元素。據(jù)此解答。

1CN元素,核外有7個(gè)電子,基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p3;電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,元素H、F、NS的原子半徑由大到小的順序SNFH;

2H2SS原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,有2對(duì)孤電子對(duì),分子空間構(gòu)型為V形,SO3分子中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是,S的雜化方式是sp2

3)根據(jù)均攤原則,Ca原子數(shù)是,F原子數(shù)是8,所以該離子化合物的化學(xué)式為CaF2,設(shè)晶胞的體積為V, ag·cm-3=,晶胞的體積是;

4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知為面心立方最密堆積,原子的配位數(shù)為12

5)同周期元素從左到右,電負(fù)性增大,BN相比,電負(fù)性較大的是N,氮化硼是功能陶瓷材料,晶體類型是原子晶體,根據(jù)均攤原則,1個(gè)晶胞中氮原子有4個(gè)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.加入合金的質(zhì)量可能為6.4g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL

D.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20ml1mol/LAlCl3溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,最后有1.17克沉淀生成,則加入NaOH溶液的體積是

A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)===Cu2(aq)2H2O(l)ΔH

A. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3 B. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3

C. ΔHΔH12ΔH22ΔH3 D. ΔH2ΔH1ΔH2ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2氣體為止,在此過(guò)程中,溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))

B.NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體,CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))

C.將等質(zhì)量的Na2ONa2O2樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%b%,則a、b的關(guān)系是:a=b

D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液:①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②兩種操作生成的CO2體積之比為32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BD、E、F為短周期元素,非金屬元素 A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的 2 倍。 BD中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物 BD2。ED2具有相同的電子數(shù)。 AF中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉(wèn)題:

1A在周期表中的位置是____________,寫出單質(zhì) FNaOH的離子方程式____________。

2BD、E 組成的一種鹽中, E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為________ ,其水溶液與等物質(zhì)的量的 F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;

3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

a的化學(xué)式為_______;b與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②從開(kāi)始至2minZ的平均反應(yīng)速率為________________。

③若要提高X的轉(zhuǎn)化率,請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時(shí)間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____________________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

②實(shí)驗(yàn)表明__________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v=k·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)v=k·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH),其中k、k為速率常數(shù)(受溫度影響),x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),CH3COOCH3C6H13OH按物質(zhì)的量之比11投料,測(cè)得338K343K、348K三個(gè)溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的H>0

B.348K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

C.A、B、C、D四點(diǎn)中,v最大的是D

D.在曲線①、②、③中,k-k最大的曲線是①

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