【題目】下列說法不正確的是 （ ）

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))

B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))

C.將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：a=b

D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2

【答案】C

【解析】

A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小，故A正確；

B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，首先生成碳酸鋇和碳酸鈉，繼續(xù)加Ba(OH)2固體，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，所以CO32-的濃度變化是先變大后變小，故B正確；

C. 設(shè)Na2O和Na2O2質(zhì)量都是1g，水的質(zhì)量都是mg，n(Na2O)= 、n(Na2O2)=；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是，所得溶液的質(zhì)量是(1+m)g，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是，生成氧氣的質(zhì)量是，所得溶液的質(zhì)量是(1+m-)g，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，所以a>b，故C錯(cuò)誤；

D.將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中，立即生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的物質(zhì)的量是0.15mol；將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和剩余鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳0.1mol，①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2，故D正確；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在丙酮－鹽酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+ 和Cu2+的裝置如右圖。

以下敘述錯(cuò)誤的是

A.該方法為徑向紙上層析法B.試樣點(diǎn)晾干后才能補(bǔ)滴

C.試樣點(diǎn)不能接觸展開劑D.可噴KSCN溶液檢驗(yàn)分離出來的Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.電解飽和食鹽水時(shí)，若生成11.2LCl2，則生成H2分子的數(shù)目為0.5NA

B.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

C.1mol晶體硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.87gMnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )

測定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol/L)

6

3

2

2

c(B)/(mol/L)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol/L)

1

2.5

3

3

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，F原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_______________，元素A、B、C、F的原子半徑由大到小的順序_________。

（2）A2F的分子空間構(gòu)型為_______________，FO3分子中F原子的雜化方式______________。

（3）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化學(xué)式為__________（用元素符號(hào)表示），該離子晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是_________（寫出表達(dá)式即可，不用化簡）。

（4）已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)E原子)，則E的晶體中E原子的配位數(shù)為________。

（5）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

B和N相比，電負(fù)性較大的是_________,氮化硼的晶體類型______，氮化硼的晶胞中有幾個(gè)氮原子_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D.在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（ ）

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4高

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4與N2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同，A和E位于同主族，基態(tài)B原子核外有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)上容納的電子數(shù)相等，基態(tài)D原子有2個(gè)未成對(duì)電子，最外能層符號(hào)為L。+1價(jià)F離子的3d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

（1）基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為_____。

（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_____(填元素符號(hào)，下同)，它們的電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>_____。

（3）C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則C、F最近的核間距為_____cm。

（4）A和E組成晶體，其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個(gè)E緊密相鄰且最近；連接與E等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。

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