A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

A.實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B.實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C.實驗Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成

D.實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

(1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為___________，該反應的化學平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2表示)。

(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

①下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

②圖為容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應的平均反應速率v(N2)= _____________，平衡時NO的轉化率為______________。(已知氣體的壓強比等于其物質的量之比)

(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式________________。

Ⅱ.采用氨水吸收煙氣中的 SO2

若氨水與 SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_________性(填“酸”或“堿”)。 常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10-5molLˉ1；H2SO3 ： Ka1=1.3×10-2molLˉ1，Ka2=6.3×10-8molLˉ1

【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β—羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱為__________，C的結構簡式為__________。

（2）F中含氧官能團的名稱是__________;反應Ⅱ的反應類型是__________。

（3）E→F反應的化學方程式為_________________________________。

（4）B的含有苯環(huán)的同分異構體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、__________。

（5）乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________

(1)砷與磷為同一主族元素，砷的原子序數(shù)為________________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是__________________。

a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4

b.原子半徑：S＞P＞As

c.非金屬性：S＞P＞As

(3)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______。

Ⅱ.(4)A、B、C、X是中學化學常見的物質，A、B、C均由短周期元素組成，轉化關系如圖：

若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為________(寫元素名稱)，它在周期表中的位置為______。

②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應的化學方程式為________。

Ⅲ.鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(5)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

(6)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(7)某鐵的化合物結構簡式如圖所示：

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

A.Fe（OH）3溶于稀 H2SO4 中：H++OH﹣→H2O

B.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓

C.FeO溶于稀HCl中：O2﹣+2H+→H2O

D.鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強

A.實驗中發(fā)生的反應都是化合反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁

A. A B. B C. C D. D