【題目】Ⅰ.含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見(jiàn)的氮?dú)浠铩?/span>

己知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為___________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(用K1K2表示)。

(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO,反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。

①下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號(hào))。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)=2v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線。05min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= _____________,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______________。(已知?dú)怏w的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比)

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH47之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式________________。

Ⅱ.采用氨水吸收煙氣中的 SO2

若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈_________性(填“酸”或“堿”)。 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10-5molLˉ1H2SO3Ka1=1.3×10-2molLˉ1,Ka2=6.3×10-8molLˉ1

【答案】4NH3(g)+O2(g) 2N2H4(g)+2H2O(g) △H=+526.2kJ/mol D 0.006mol/(Lmin) 80% 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

【解析】

I.(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答;(2)①根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和特征結(jié)合方程式分析判斷;②根據(jù)三段式,結(jié)合氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比計(jì)算解答;(3)結(jié)合圖象,找出陰極的反應(yīng)物、生成物,聯(lián)系電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě);

Ⅱ.先計(jì)算銨根離子與亞硫酸根的水解平衡常數(shù),再進(jìn)行判斷。

I.(1)①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①-反應(yīng)②×2即可消去N2,從而得到NH3O2制取N2H4(g)的熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+O2(g) 2N2H4(g)+2H2O(g)△H =△H1-△H2×2 =-541.8kJ/mol+534kJ/mol×2 =526.2kJ/mol,則K=,故答案為:4NH3(g)+O2(g) 2N2H4(g)+2H2O(g) △H=+526.2kJ/mol;;

(2)①對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),①Ac(CO)=c(CO2),濃度相等不表示濃度不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B、由于該反應(yīng)氣體的質(zhì)量不變,體積不變,則密度為定值,所以容器中混合氣體的密度不變,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;Cv(N2)=2v(NO),速率不與計(jì)量系數(shù)成正比,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D、由于氣體的質(zhì)量不變,但氣體物質(zhì)的量反應(yīng)前后在變化,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量,因此容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;故答案為:D

②由題知起始量0.1mol NO0.3mol CO,設(shè)N2變化量為xmol

根據(jù)氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比,則5min時(shí)==,解得x=0.03mol,v(N2)==== 0.006mol/(Lmin);平衡時(shí),=,解得x=0.04mol,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)=×100%=80%,故答案為:0.006mol/(Lmin);80%;

(3)由圖可知陰極為HSO3-放電生成S2O42-,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒得出電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,故答案為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

Ⅱ.①Kh(NH4+)==5.6×10-10,Kh(SO32-)==1.6×10-7,由于Kh(NH4+)<Kh(SO32-),即銨根離子水解程度小于亞硫酸根離子的水解程度,因此亞硫酸銨溶液呈堿性,故答案為:堿。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(

a電極

b電極

x溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

石墨

石墨

CuCl2

a電極質(zhì)量增加,b電極放出無(wú)色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a電極質(zhì)量增加,b電極放出無(wú)色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a電極質(zhì)量增加,b電極質(zhì)量減少

D

石墨

石墨

HCl

A電極放出無(wú)色氣體,b電極放出無(wú)色氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),用濃度均為0.1 mol·L1NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20 mL濃度均為0.1 mol·L1HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( 。

A.HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿

B.a點(diǎn)時(shí),溶液中粒子濃度存在關(guān)系:cBOH<cB

C.b點(diǎn)時(shí)V20

D.cd兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:cH)=cOH)+cBOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】惕格酸(C5H8O2,分子中有兩個(gè)甲基)可用于制備香精,由烴A生成惕格酸苯乙酯的反應(yīng)如圖:

1)寫(xiě)出物質(zhì)B的分子式:_____。

2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①:_____反應(yīng);反應(yīng)⑥:_____反應(yīng)。

3)寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件:反應(yīng)②_____;反應(yīng)⑤_____。

4)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:反應(yīng)④_____;反應(yīng)⑦_____。

5)如何檢驗(yàn)中的溴元素?_____

6)寫(xiě)出符合下列條件惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。條件:與惕格酸含相同官能團(tuán),且也有兩個(gè)甲基。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說(shuō)法正確的是(

A. pH相同的①CH3COONa NaClO NaOH三種溶液c(Na+)大小:①>>

B. 往稀氨水中加水,的值變小

C. pH=4H2S溶液與pH=10NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)c=(OH)+2c(S2)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題:

1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過(guò)分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過(guò)記錄______得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是_____

①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于_____儀器中(填儀器編號(hào));

G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代,這種儀器的名稱(chēng)是___;

③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接__,B連接___,C連接___(填寫(xiě)各接口的編號(hào));

④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____

3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差___,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。

0.1molL1氨水中,cOH)=cNH4+

10mL 0.02 molL1 HCl溶液與10mL 0.02 molL1 BaOH2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH12

③在0.1 molL1CH3COONa溶液中,cOH)=cCH3COOH+cH+

0.1 molL1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,cNa+)=2cA2+cHA+cH2A

A.①②③B.②③C.②③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。


回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>AD、___E、F(填代號(hào))。

2)裝置D的作用是____;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有:___;待C中有明顯現(xiàn)象后,F開(kāi)始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___(填化學(xué)式)。

4)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中,方案合理的有____(填代號(hào)),寫(xiě)出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___

Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價(jià),且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。

5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>____。

甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成

。喝∩倭繗埩艄腆w于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體

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