【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol· L-1H2SO4溶液
C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl
【答案】D
【解析】
A.用水潤濕的pH試紙,溶液稀釋,則測定pH時試紙不能潤濕,故A錯誤;
B.配制80mL0.1000 molL-1H2SO4溶液需要100mL容量瓶,應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,故B錯誤;
C.收集氨氣的試管口不能密封,可塞一團棉花,故C錯誤;
D.HCl極易溶于水,食鹽水抑制氯氣的溶解,則用圖②所示裝置除去Cl2中的少量HCl,故D正確;
故選D。
【點晴】
把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵。解答此類試題的基本流程:原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為:①實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的?實驗的目的是什么?②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學反應(yīng)原理,進行全面的分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察。⑥實驗結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2,及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:
(1)在“浸出”過程中可以提高反應(yīng)速率的方法有__。(寫出兩種即可)
(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體,得到更難溶的CuS,寫出該步反應(yīng)的離子方程式__。
(3)NaClO3 的主要作用是__。
(4)濾渣d 的主要成分是__。
(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解,其目的是__。
(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學方程式__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時HClO2分解反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是
A. 溶液中的Cl-起催化作用 B. 溶液中的H+起催化作用
C. ClO2逸出,使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是( )
①Na Na2O2 Na2CO3
②MgO MgCl2溶液 Mg
③FeFe2O3 Fe2(SO4)3
④SiO2Na2SiO3H2SiO3
⑤HCHO HCOOH HCOOCH3
A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ( )
A. 升高溫度水的離子積增大
B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知):2X(?)+Y(?) a Z(g)。起始時容器的體積為V L,達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2,且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題:
(1)a = _________________;
(2)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________________
(3)X的狀態(tài)為______________,Y的狀態(tài)為______________(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)
(4)下列敘述中,能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)
a.氣體密度不變 b.單位時間內(nèi)消耗2mol X,同時生成amol Z
c.Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d.Z的濃度不再變化
e.氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學習小組模擬化工生產(chǎn)設(shè)計了如下流程制備精銅。
已知:Cu2O + 2 H+ = Cu + Cu2+ + H2 O
回答下列問題:
(1)實際生產(chǎn)中,常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。
(2)濾渣1中含有較多的銅,提純?yōu)V渣1時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),檢驗該離子的常用試劑為________________。
(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學方程式:______________________________。
(5)“電解”精煉過程中,粗銅與外接電源的___________極相連;陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題。
(1)定性如圖甲可通過觀察_______________,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是______________。
(2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成20mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________,為了減少實驗誤差,反應(yīng)前后量氣管兩邊液面的高度應(yīng)保持一致,則在反應(yīng)后應(yīng)采取的操作方法是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
(1)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點-120 ℃,能溶于CS2
B.固態(tài)、液態(tài)時大多不導電,硬度很大,熔點為3500 ℃
C.固態(tài)和熔融態(tài)時都能導電,能溶于鹽酸
D.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
試推斷它們的晶體類型:
A.______; B.______; C._____; D._____。
(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示,其中TiN中N呈-3價),已知其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | KCl | MgO | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
則該4種離子晶體的熔點從高到低的順序是______。
(3)某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。X的元素名稱是_____,X+的價電子排布式為_____,與同一個N3-相連的X+有_____個,這幾個X+所形成的空間構(gòu)型為_____。
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