【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

A.Fe（OH）3溶于稀 H2SO4 中：H++OH﹣→H2O

B.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓

C.FeO溶于稀HCl中：O2﹣+2H+→H2O

D.鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑

【答案】D

【解析】

A．Fe(OH)3 溶于稀 H2SO4中，氫氧化鐵是弱堿，正確的離子方程式為：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，NH3H2O是弱堿，正確的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3，B錯(cuò)誤；

C．FeO溶于稀HCl中，FeO不能拆開，正確的離子方程式為：FeO+2H+=Fe2++H2O，C錯(cuò)誤；

D．鋁溶解在 NaOH 溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]被廣泛用于氣敏傳感器、燃料電池、催化劑等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室以精選的氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3 )為原料制備氫氧化鈰的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“煅燒”可在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；除“粉碎”外，還可以加快“煅燒”速率的措施有_________(只答一點(diǎn)即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。

①氧氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填大寫字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋貉鯕獾陌l(fā)生裝置→________(填小寫字母)；檢驗(yàn)氧氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為________。

(3)“酸浸”時(shí)，溫度不能過高的原因?yàn)?/span>_______；若用鹽酸代替雙氧水、H2SO4的不足之處為____________；該步驟不能使用陶瓷容器的原因?yàn)?/span>___________________。

(4)“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：W、X、Y、Z、T 均為短周期元素，且原子半徑依次增大。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z的核外電子的軌道表示式______________。

（2）化合物YW3溶于水能使酚酞變紅，用方程式表示酚酞變紅的原因____。

（3）元素T的原子中電子占據(jù)7根軌道，則T在元素周期表____周期___族；T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪與耐高溫材料，由此推知，它屬于____。

a離子晶體b原子晶體c分子晶體d無(wú)法判斷

（4）YX3與YW3具有相同的分子空間構(gòu)型，YX3屬于______（填“極性”、“非極性”）分子，其中Y的化合價(jià)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳?xì)怏w。則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為( )

A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。

①請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))________；

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________；

③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。

(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成

D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___（填序號(hào)字母）。

A 酚酞溶液 B KSCN溶液

C 燒堿溶液 D KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、___、過濾。

（2）操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì)②______。

（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體,晶體要放在天平___（填“左”或“右”）盤。

（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。�NH4）2SO4溶液,連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是:a接___;__接___。

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸制弱酸非常重要的一種離子反應(yīng)，已知：

Ka1

Ka2

H2SO3

H2CO3

下列離子反應(yīng)不正確的有（　�。﹤�(gè)

A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽(yáng)能，且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽(yáng)離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

D.如圖在陽(yáng)離子交換過程中陽(yáng)離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

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