（1）寫出氨分子的電子式______，其中氮原子有_____種能量不同的電子，氮原子的軌道表示式__________。

（2）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________，右圖的曲線中______（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（3）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。

A 3v（H2）正=2v（NH3）逆

B 單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

C 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應(yīng)的實驗條件及數(shù)據(jù)。

（5）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。圖為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范圍內(nèi)。

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.6 D. 1～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是_________。

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或NaOH

B.關(guān)閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊瓶口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則C點時噴泉最劇烈

C.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿

D.該實驗可以用來說明氨氣在水中的溶解度很大

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹

C.溫度過高對合成氨不利

D.常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量D.C的物質(zhì)的量

【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

Ⅰ.實驗方案一

(1)將SO2通入水中形成“SO2－飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，寫出其中1個平衡方程式：________________________________________。

(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L－1]。

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖1的實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_____________。

Ⅱ.實驗方案二

如圖2是實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_________________________。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

Ⅲ.實驗方案三

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能。M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.對2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③

A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol