【題目】某興趣小組設(shè)計SO2實驗方案,做以下化學實驗。
Ⅰ.實驗方案一
(1)將SO2通入水中形成“SO2-飽和H2SO3溶液”體系,此體系中存在多個含硫元素的平衡,寫出其中1個平衡方程式:________________________________________。
(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L-1]。
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖1的實驗:
實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為:_____________。
Ⅱ.實驗方案二
如圖2是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_________________________。
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。
Ⅲ.實驗方案三
用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能。M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
【答案】SO2(g) SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32- 干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少 將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復(fù)燃 吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣 E中溶液藍色褪色 SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ SO2+ 2H2O-2e-=SO42-+4H+
【解析】
實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗,濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng),H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+ H2O + SO2↑,含淀粉的碘液用于檢驗二氧化硫與碘單質(zhì)的氧化還原反應(yīng),含酚酞的氫氧化鈉檢驗二氧化硫的酸性,洗氣瓶中濃硫酸用于干燥氣體,干燥的二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng),最后尾氣用氫氧化鈉吸收。
Ⅰ.(1)將SO2通入水中形成“SO2-飽和H2SO3溶液”體系,存在二氧化硫溶于水的平衡,亞硫酸在水中的二步電離平衡,故平衡關(guān)系包括SO2(g) SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-;
(2)根據(jù)三步實驗對比,發(fā)現(xiàn)亞硫酸溶液體積增大時,品紅褪色;而相同體積的干白依然不變色,即說明干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少;
Ⅱ.(1)氧氣是助燃性氣體,檢驗是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復(fù)燃;
(2)裝置D在實驗?zāi)┪,用于尾氣收集,盛?/span>NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,還原劑還原性大于還原產(chǎn)物,二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生碘離子,溶液中碘單質(zhì)減少,藍色逐漸褪去;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+;
Ⅲ.二氧化硫與氧氣發(fā)生原電池反應(yīng),氧氣做正極,二氧化硫做負極,M極發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,電極反應(yīng)式為SO2+ 2H2O-2e-=SO42-+4H+。
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol·L-1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求:
(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應(yīng)速率。
(3)x的值是多少?
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。
(1)常溫下0.1mol·L-1的HA溶液中pH=3,則HA是______(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”),其電離方程式____________________________________。
(2)已知:常溫下0.1mol·L-1 BOH溶液pH=13,將V1L0.1mol·L-1HA溶液和V2L 0.1 mol·L-1BOH溶液混合,回答下列問題:
①當V1:V2=1:1時,溶液呈____性,請用離子方程式解釋原因________________。
②當混合溶液pH=7時,溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。
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【題目】室溫下,分別用0.1000molL-1的NaOH標準液滴定濃度均為0.1molL-1的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A.三種酸的酸性強弱:HX>HY>HZ
B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性
C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時,選用酚酞作指示劑
D.滴定HX的曲線中,當中和百分數(shù)為50%時,溶液中存在c(X-)<c(Na+)
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【題目】苯甲酸()是重要的化工原料,可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn),也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇()的實驗流程:
已知:①;;(R、R1表示烴基或氫原子)
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:
名稱 | 相對密度 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | ||||
苯甲醛 | 1.04 | -26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 1.27 | 122.1 | 249 | 25℃微溶,95℃可溶 | 易溶 |
苯甲醇 | 1.04 | -15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 0.71 | -116.3 | 34.6 | 不溶 | — |
請回答下列問題:
(1)進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時,乙醚層應(yīng)從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(2)洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________,對應(yīng)的化學方程式為___________________________。
(3)蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_____________,蒸餾時應(yīng)控制溫度在____℃左右。
A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249
(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。
(5)稱取10.60g的苯甲醛進行實驗,最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。
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【題目】一定條件下,將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. p1 < p2
B. 其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大
C. 400℃、p1條件下,O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D. 400℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9
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【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體,下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法:
(1)苦杏仁酸中含有的官能團名稱__________。
(2)生成C的反應(yīng)類型_________。B的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(3)1molE最多可以與___________NaOH反應(yīng)。
(4)反應(yīng)③的化學方程式為_______。
(5) 兩個C分子可以反應(yīng)生成具有三個六元環(huán)的化合物F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(6)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),遇到FeCl3溶液顯紫色,其中苯環(huán)上只有兩個位于對位取代基,其結(jié)構(gòu)簡式為________。
(7)已知:RCH2COOHRCHClCOOH,請以冰醋酸為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備聚乙醇酸()的合成路線______。
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【題目】常溫下,用0.1 mol·L1鹽酸滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L1Na2A溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Ka2(H2A)的數(shù)量級為109
B.當V=5時:c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)
C.NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)
D.c點溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(H+)=c(OH)
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【題目】(1)常用垃圾處理方法有三種:
①________法,可以產(chǎn)生大量肥料;
②________法,可以避免露天堆放產(chǎn)生的問題;
③_____法,可以使垃圾體積縮小,能徹底消滅病原體以及產(chǎn)生熱量等優(yōu)點。
(2)回收利用垃圾資源是現(xiàn)代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例:_________。
(3)回收利用垃圾,首先要對垃圾進行分類,一群環(huán)保志愿者在某社區(qū)推廣垃圾分類,他們在垃圾房放置了一些有分類標志的垃圾回收箱,結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)有許多居民并沒有分類放置。造成這種現(xiàn)象的原因可能是________。
A.居民嫌麻煩,沒有垃圾分類的習慣 B.居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多
C.居民的環(huán)保意識不強 D.居民不清楚垃圾分類的標準
(4)
上圖是某居民小區(qū)中垃圾收集點(小圓圈)的布局,它在選址上存在的兩個問題是_________和________。垃圾收集點選址應(yīng)考慮的因素包括(提出三點)________、________、________。
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