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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.1 g H2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1NA

C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NA

D.1 mol NaOH固體含有的離子總數(shù)為3NA

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【題目】嫦娥飛天,玉兔登月實(shí)現(xiàn)了中華民族九天攬?jiān)?/span>的偉大夢想,玉兔號月球車上太陽能電池板使用的半導(dǎo)體材料是(

A.B.C.D.

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【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素,主要含有ZnOZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)步驟②粉碎的主要目的是______。

(2)步驟③酸浸發(fā)生了一系列反應(yīng):

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2OMnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O;

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推測 Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______

(3)如圖分別表示酸浸時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%,步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/LH2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn,其原因是_____

②假設(shè)酸浸所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時,ZnMn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn,其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(H+)降低

b.Zn2+Mn2+ C2O42- 生成沉淀

c.溶解度:ZnC2O4MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液,除生成 Zn、MnO2H2SO4 外, 還可能生成 H2O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____

②若 n (H2) n (O2)=21,則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)n (Mn2+) = ______。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

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【題目】費(fèi)托合成是以合成氣(CO H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯烴(C2~C4)以及烷烴(CH4、C5~C11C12~C18 等,用Cn H2n+2 表示)的工藝過程。

已知:① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) H1 =a

2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H2 =b

回答下列問題:

(1)反應(yīng)(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g) H_____。(用含有ab、cn 的式子表示)

(2)費(fèi)托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長因子(α)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù),不同數(shù)值對應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF 分布規(guī)律如圖,若要控制 C2~C4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.48~0.57,則需控制碳鏈增長因子(α)的范圍是________

(3)近期,我國中科院上海高等研究院在費(fèi)托合成烴的催化劑上取得重大進(jìn)展。如圖所示,Co2C作催化劑的規(guī)律是:選擇球形催化劑時_____,選擇平行六面體催化劑時_____。

(4)中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用CO2 H2 合成甲醇。一定條件下,向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2 2mol H2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”。CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①判斷H_______0(大于”“小于等于”)

500 K 時,反應(yīng) 5 min 達(dá)到平衡。計(jì)算 0~5 min H2O 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

500 K 時,測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/Lc(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L,此時反應(yīng)____ (”) 達(dá)到平衡,理由是_____

④一定條件下,對于反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說法中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____。

a.恒溫恒容下,c(CH3OH)=c(H2O)

b.恒溫恒容下,體系的壓強(qiáng)保持不變

c.恒溫恒容下,體系的平均摩爾質(zhì)量不變

d.相同時間內(nèi),斷裂 HH 鍵和斷裂 HO 鍵之比 11

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【題目】一定溫度下,硫酸鹽 MSO4(M2代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p ( M2+ ) =lgc ( M2+ ),p(SO42)=lgc(SO42)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 ( 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁,而滴入 1 ( 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是

A.該溫度下,溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)Ksp( SrSO4)

B.欲使c點(diǎn)對應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn),可加濃BaCl2溶液

C.欲使c點(diǎn)對應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn),可加濃SrCl2溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.8

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【題目】Ag+ I既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn) 1 中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍(lán)色出現(xiàn);實(shí)驗(yàn) 2 中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.實(shí)驗(yàn) 1 Ag+ I沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?yàn) 2 甲燒杯中滴入淀粉,溶液變藍(lán)

C.實(shí)驗(yàn) 2 裝置的正極反應(yīng)式為 Age = Ag

D.實(shí)驗(yàn) 2 Ag+ I沉淀反應(yīng)速率大于 0

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【題目】下列對裝置的描述中正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量 O2

B.可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性

C.若丙裝置氣密性良好,則液面a保持穩(wěn)定

D.可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量

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【題目】下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 M,室溫下,0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是

W

X

Y

Z

A.原子半徑大。X<W<YB.Z 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<XD. Y 元素的離子一定是陽離子

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【題目】硫酸銨是一種傳統(tǒng)的氮肥,某種制取硫酸銨的流程如下:

請回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱為_________。

(2)CaSO4懸濁液中通入NH3、CO2生成(NH42SO4的化學(xué)方程式________________

(3)為測定硫酸銨的純度,稱取3.000g樣品,溶于水,依次加入足量稀鹽酸和足量BaCl2溶液,充分反應(yīng),過濾,沉淀經(jīng)洗滌后烘干至恒重,得到4.660 g BaSO4。該硫酸銨的純度為_______________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下,下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NA

B.加入 Cu 粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

C.加水稀釋后,溶液中 c(OH) 減小

D.加入 0. 15 mol NaOH 后,3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)

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