Question

【題目】一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2＋代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)

B.欲使c點對應(yīng)BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液

C.欲使c點對應(yīng)SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.8

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題意可知Ksp( BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)＜，Ksp( SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)＞，可判斷a 點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

A．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10－5×1.0×10－5=1×10－10，Ksp(SrSO4)= c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10－10=1×，故A正確；

B．欲使c點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；

C．欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯誤；

D．SrSO4(s) +Ba2+(aq)BaSO4(s) +Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=，故D正確；

答案選C。