【題目】費托合成是以合成氣(CO H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當條件下合成烯烴(C2~C4)以及烷烴(CH4、C5~C11、C12~C18 等,用Cn H2n+2 表示)的工藝過程。

已知:① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) H1 =a

2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H2 =b

回答下列問題:

(1)反應(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g) H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)

(2)費托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長因子(α)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù),不同數(shù)值對應不同的產(chǎn)物分布。ASF 分布規(guī)律如圖,若要控制 C2~C4 的質量分數(shù) 0.48~0.57,則需控制碳鏈增長因子(α)的范圍是________。

(3)近期,我國中科院上海高等研究院在費托合成烴的催化劑上取得重大進展。如圖所示,Co2C作催化劑的規(guī)律是:選擇球形催化劑時_____,選擇平行六面體催化劑時_____。

(4)中科院大連化物所研究團隊直接利用CO2 H2 合成甲醇。一定條件下,向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2 2mol H2發(fā)生反應“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”CO2 的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。

①判斷H_______0。(大于”“小于等于”)

500 K 時,反應 5 min 達到平衡。計算 0~5 min H2O 表示該反應的化學反應速率為_________,該反應的平衡常數(shù)為__________

500 K 時,測定各物質的物質的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L,此時反應____ (”) 達到平衡,理由是_____ 。

④一定條件下,對于反應 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說法中不能表明反應達到平衡的是_____。

a.恒溫恒容下,c(CH3OH)=c(H2O)

b.恒溫恒容下,體系的壓強保持不變

c.恒溫恒容下,體系的平均摩爾質量不變

d.相同時間內,斷裂 HH 鍵和斷裂 HO 鍵之比 11

【答案】 0.3~0.6 主要產(chǎn)物為CH4 產(chǎn)物有CH2=CH2C3H6、C4H8 小于 0.06 mol/(L ·min) 450(mol/L)-2 ≠450 a

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律解答;

(2)由圖可知要控制C2~C4的質量分數(shù)0.48~0.57是對應的數(shù)值范圍;

(3)根據(jù)圖示球棍模型的比例判斷產(chǎn)物的分子式;

(4) ①右圖可知隨著溫度升高CO2的平衡轉化率降低,平衡逆向移動分析;

②根據(jù)計算;

三段式,求算500K時平衡常數(shù),比較Qc與平衡常數(shù)的大小判斷;

根據(jù)達到平衡狀態(tài)時的特點分析。

(1)已知:① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a

②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b

根據(jù)蓋斯定律:×①+×②-③,可得反應(2n+1)H2(g)+nCO(g)=Cn(g)+nH2O(g)H=;

(2)由圖可知要控制C2~C4的質量分數(shù)0.48~0.57需控制碳鏈增長因子(α)的范圍是0.3~0. 6

(3)CO2C作催化劑的規(guī)律是:選擇球形催化劑時主要產(chǎn)物為CH4,選擇平行六面體催化劑時產(chǎn)物有CH2 =CH2CH2 = CHCH3、CH2=CHCH2CH3C2H4、C3H6C4H8。

(4)①右圖可知隨著溫度升高CO2的平衡轉化率降低,故H小于0。

②500 K 時,二氧化碳轉化率為60%,即參與反應的物質的量為0.6mol,根據(jù)反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),水蒸氣的變化物質的量為0.6mol,則=0.06 mol/(L·min)。

初始時刻, CO2H2的物質的量濃度分別為0.5mol/L、1 mol/L,500 K 時,二氧化碳轉化率為60%,列“三段式”:

,代入數(shù)據(jù);,反應未達到平衡狀態(tài);

反應CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)氣體分子數(shù)減小。

a.若平衡正向建立必有c(CH3OH)=c(H2O),不能表明反應已達平衡,故a錯誤;

b.恒溫恒容下,壓強p~n,n必然變化,當p不變,表明反應已達平衡,故b正確;

c.反應物、產(chǎn)物均為氣體,氣體質量不變,n減小(增大),M=M必然變化,當M不變,表明反應已達平衡,故c正確;

d.斷裂HH(v)斷裂HO(v)1∶1,v= v,表明反應已達平衡,故d正確;

答案選a

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

1酸溶中加快溶解的方法為____(寫出一種)。

2還原過程中的離子方程式為_______。

3)①沉鐵過程中生成FeOH2的化學方程式為_______。②若用CaCO3沉鐵,則生成FeCO3沉淀。當反應完成時,溶液中cCa2/cFe2=________。[已知KspCaCO3=2.8×109,KspFeCO3=2×1011]

4氧化時,用NaNO2濃溶液代替空氣氧化FeOH2漿液,能縮短氧化時間,但缺點是_________。

5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1225℃、nC/nO=1.2時,焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如圖,時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結構材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質的量之比為1:5,則該配合離子的化學式為___________。

(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結構如下圖所示。

①組成M的元素中,電負性最大的是_________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為____________。

③M中不含________(填代號)。

a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為中國藍中國紫,直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10,BaCuSi2O6

(1)“中國藍、中國紫中均具有Cun離子,n___,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物,其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成中國藍、中國紫的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn),中國藍中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中,則最可能的鋇礦化學式是______

(5)5500年前,古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和中國藍一致。CO32中鍵角∠OCO___。根據(jù)所學,從原料分解的角度判斷埃及藍的合成溫度比中國藍___(填)。

(6)自然界中的SiO2,硬度較大,主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視投影圖),其中O原子略去,Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度,則SiASiB的距離是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸銨是一種傳統(tǒng)的氮肥,某種制取硫酸銨的流程如下:

請回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱為_________

(2)CaSO4懸濁液中通入NH3、CO2生成(NH42SO4的化學方程式________________。

(3)為測定硫酸銨的純度,稱取3.000g樣品,溶于水,依次加入足量稀鹽酸和足量BaCl2溶液,充分反應,過濾,沉淀經(jīng)洗滌后烘干至恒重,得到4.660 g BaSO4。該硫酸銨的純度為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常利用棕色環(huán)現(xiàn)象檢驗NO3離子。其方法為:取含有 NO3的溶液于試管中,加入 FeSO4 溶液振蕩,然后沿著試管內壁加入濃 H2SO4,在溶液的界面上岀現(xiàn)棕色環(huán);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài) Fe2+核外未成對電子個數(shù)為_____

(2)形成棕色環(huán)主要發(fā)生如下反應:

3[Fe( H2O)6]2+ + NO3+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O

[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中,配體是____________,配位數(shù)為______。

(3) NO 互為等電子體的微粒是_____ (任寫一例)

(4)SO42的空間構型是_____,其中 S 原子的雜化方式是________ 。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構,在 912℃以下排列構成的晶體叫做α-鐵; 912℃至 1394℃之間排列構成的晶體叫做γ -鐵;在 1394℃以上排列構成的晶體, 叫做δ-鐵。晶胞剖面結構如圖所示:

α-鐵的原子堆積方式為 _____ 。δ-鐵配位數(shù)為 ____ 。

②已知γ-鐵晶體密度為d g/cm3,則 Fe 原子的半徑為____nm(用含 dNA 的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關能量的判斷和表示方法正確的是

A.C(s,石墨)=C(s,金剛石) H=+1.9 kJ/mol,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多

C.H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下,Fe與水并不發(fā)生反應,但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置,在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣并加熱請回答實驗的相關問題。

(1)該反應的反應方程式為_________

(2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是______________燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。

(3)干燥管中盛裝的物質是____________,作用是________________________

(4)如果要在A處玻璃管口點燃該氣體,則必須對該氣體進行____________方法是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn),硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:

(1)SO2能使KMnO4溶液褪色,還原產(chǎn)物是MnSO4,寫出該反應的化學方程式__________。

(2)SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,滴加溴水后,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀化學式為________。

(3)Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸,所得產(chǎn)物__________(相同不同”),由此可知硫酸氧化性的強弱與__________有關。

(4)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

(5)為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值變小,可適量加入(或通入)的物質是___________

a.H2S氣體 b.NaOH固體 c.HCl氣體 d.KOH固體

(6)在圖中,從A管通入一定量SO2后,在B處檢測到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(不含”)___________H2S。(已知:酸性H2SO4H2CO3≈H2S)

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