【題目】Ag+與 I－既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn) 1 中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍(lán)色出現(xiàn)；實(shí)驗(yàn) 2 中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn) 1 中 Ag+與 I－沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?yàn) 2 甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍(lán)

C.實(shí)驗(yàn) 2 裝置的正極反應(yīng)式為 Ag＋＋e－ = Ag

D.實(shí)驗(yàn) 2 中 Ag+與 I－沉淀反應(yīng)速率大于 0

【答案】D

【解析】

由題意可知Ag+與I－可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++ I－=AgI↓、氧化還原反應(yīng)2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互競爭。

A．實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍(lán)色出現(xiàn)，表明無I2生成或生成的I2沒檢出，說明Ag+與I－發(fā)生沉淀反應(yīng)占優(yōu)勢，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實(shí)驗(yàn)2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，淀粉遇碘變藍(lán)，故B正確；

C．根據(jù)Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，該原電池負(fù)極反應(yīng)為2 I－－2e－=I2，正極反應(yīng)為Ag++e－=Ag，故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會(huì)發(fā)生沉淀即速率為0，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A.CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

（1）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應(yīng)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH3OH(g) 物質(zhì)的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol；則T1溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計(jì)算式為______。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____（填序號(hào)）。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___________。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1 g H2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1NA

C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NA

D.1 mol NaOH固體含有的離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2。某化學(xué)小組的同學(xué)為探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣處理等裝置已略去）并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________。

(2)D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。

(3)從安全角度考慮，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃的酒精燈為_____________（填“A”或“D”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為______。

②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積恒定為3L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)涉及三種元素，其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為_________，原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的元素是_______(寫元素符號(hào))。

(2)上述反應(yīng)所涉及的四種物質(zhì)中非極性分子的沸點(diǎn)順序是_____，其主要原因是_________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______；該反應(yīng)的正方向是________反應(yīng)(選填“吸熱”、放熱)

(4)某溫度下，2min內(nèi)生成10.8g H2O(g)，用CO濃度變化表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________；若平衡時(shí)各物質(zhì)濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_________℃

(5)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

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