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【題目】下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀

2.7

7.5

4.4

完全沉淀

3.7

9.7

6.7

請(qǐng)回答:

1)溶液B中含有的陽離子有____________________(填離子符號(hào))。

2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________(填字母)。

aNaClO bH2O2 cKMnO4

3)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,要調(diào)整pH范圍是_____________,則試劑①可以選擇______________(填化學(xué)式)。

4)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉,其原因是____________________________________(用離子方程式表示)。

5)溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬,操作①為________________________、過濾、洗滌。

6)已知溶液中cCu2+)與pH的關(guān)系為lgcCu2+=8.6-2pH,若溶液中cCu2+)為1mol/L,此時(shí)溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”)

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【題目】鎢在自然界主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成FeWO4MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖(已知:鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定)。其中AB、C都是鎢的化合物。完成下列填空:

(1)上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填數(shù)字序號(hào))__________。

(2)操作①的名稱為__________,得到的濾液為鎢酸的鈉鹽,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。該過程中產(chǎn)品C_________,從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為___________

(3)若制得的鎢中含有少量金屬鐵,為測(cè)定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸),甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定:

相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟:

①加好稱量好的樣品和鹽酸,記錄B的液面位置;

②檢查氣密性。

③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄B的液面位置;

④將A中鹽酸與樣品混合;

正確的操作順序是_________________(填序號(hào))

(4)若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g,加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后,測(cè)得排出水的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),測(cè)得的H2的體積應(yīng)為___________L,樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______________。

(5)在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí),應(yīng)先____________,再平視讀數(shù),若樣品中含有不溶于酸,也不與酸反應(yīng)的物質(zhì),則測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________(偏大、偏小不受影響”)。

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【題目】是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為: 。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:

過程I的反應(yīng)為,

(])該原理中,的作用是_____________

(2)過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

(3)壓強(qiáng)為時(shí),地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(">“<"“-").

c點(diǎn)表示投料不變,、壓強(qiáng)為時(shí),地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,則p2_____________p1(“>”“<”“=”),理由是___________。

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【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

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【題目】銅是生活中常見的金屬,銅及其化合物在不同環(huán)境中能呈現(xiàn)出不同的顏色:

回答下列問題:

1Cu基態(tài)核外電子排布式為___;科學(xué)家通過X射線測(cè)得Cu(H2O)4SO4·H2O結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖:

圖中虛線表示的作用力為___。

2)已知Cu+(SCN)2Cu+(SCN)21mol(SCN)2分子中含有的π鍵數(shù)目為___,寫出2個(gè)與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。

3)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

4)在Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是___,其中心原子的雜化軌道類型___

5)已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅原子的配位數(shù)為___,又知晶胞邊長(zhǎng)為3.61×10-8cm,則Cu的密度為___ (保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】碳是生命的基礎(chǔ),近幾年科學(xué)家們紛紛掀起了研究碳的熱潮;卮鹣铝袉栴}:

12019年人們談霾色變,汽車尾氣是霧霾的罪魁之一。汽車尾氣凈化的原理為:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH0。

某溫度下,恒容的密閉容器中通入NOCO,測(cè)得不同時(shí)間的NOCO的濃度如下表:

①2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___,該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。

2)用CH4催化還原NOx也可以減少氮的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g) ΔH=867kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2H2O1)的熱化學(xué)方程式:___

3)常溫常壓下,測(cè)得向水中通入足量的CO2后,水溶液的pH=5.6。

若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K大約為___。(已知:溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 molL1,10-5.6=2.5×10-6)

常溫下,測(cè)得NaHCO3溶液呈堿性,則溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(“>”“”“<”),原因是___ (用離子方程式和必要的文字說明)。

鍋爐中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸鹽浸取,然后加酸除去,浸取過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。

已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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【題目】已知25℃時(shí),幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如下表所示(當(dāng)某種離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為完全沉淀)

下列說法正確的是(

A.相同溫度下,溶度積常數(shù)越大相應(yīng)物質(zhì)的溶解度就越大

B.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,則c(NaCl)≥3.61mol/L

C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由圖中Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

D.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl固體,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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【題目】某興趣小組用如圖裝置探究甲烷與氯氣反應(yīng)同時(shí)收集副產(chǎn)品鹽酸,下列說法正確的是(

A.濃硫酸在整套裝置中的作用是干燥氣體

B.采用200mL8mol/L鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)最多可得0.4molCl2

C.石棉上可滴加飽和食鹽水,用于吸收氯氣

D.光照一段時(shí)間,裝置C硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)的黑色小顆?赡苁翘

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆與吉野彰這三位被稱為鋰電池之父的科學(xué)家,以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域作出的突出貢獻(xiàn)。如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池,a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子復(fù)合材料,b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料,反應(yīng)原理為:LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是(

A.充電時(shí),Li+向電池的a極移動(dòng)

B.放電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為LixC6-xe-=xLi++C6

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),兩極材料質(zhì)量變化相差0.7g

D.該電池若采用鹽酸、稀硫酸等酸性溶液作為電解質(zhì)溶液,工作效率會(huì)更高

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【題目】0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L

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