【題目】鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖(已知:鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定)。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空:
(1)上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填數(shù)字序號)__________。
(2)操作①的名稱為__________,得到的濾液為鎢酸的鈉鹽,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。該過程中產(chǎn)品C為_________,從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為___________。
(3)若制得的鎢中含有少量金屬鐵,為測定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸),甲同學(xué)用下列裝置進行測定:
相關(guān)實驗步驟:
①加好稱量好的樣品和鹽酸,記錄B的液面位置;
②檢查氣密性。
③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄B的液面位置;
④將A中鹽酸與樣品混合;
正確的操作順序是_________________(填序號)
(4)若實驗用樣品的質(zhì)量為a g,加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后,測得排出水的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),測得的H2的體積應(yīng)為___________L,樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為______________。
(5)在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時,應(yīng)先____________,再平視讀數(shù),若樣品中含有不溶于酸,也不與酸反應(yīng)的物質(zhì),則測得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
【答案】④ 過濾 Na2WO4 + 2HCl = H2WO4 ↓+ 2NaCl WO3 H2或CO ②①④③ V 調(diào)整CD液面相平 偏大
【解析】
(1)根據(jù)個步反應(yīng)中各物質(zhì)元素化合價是否發(fā)生變化進行判斷是不是發(fā)生氧化反應(yīng);
分析操作①的分析方法為濾液;根據(jù)ABC反應(yīng)條件和產(chǎn)物書寫反應(yīng)方程式;
(3)根據(jù)反應(yīng)原理選擇反應(yīng)步驟;
(4)根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒進行分析解答;
(5)根據(jù)壓強原理進行分析;
(1)①②屬于復(fù)分解反應(yīng),③是分解反應(yīng);④為WO3制取W,化合價反應(yīng)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故答案為:④;
(2)操作①之后,分為濾渣和濾液,故操作①為過濾;鎢酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成鎢酸(H2WO4)和氯化鈉,其反應(yīng)的方程式為:Na2WO4 + 2HCl = H2WO4 ↓+ 2NaCl;鎢酸(H2WO4)酸性很弱難溶于水,判斷B為鎢酸(H2WO4),鎢酸(H2WO4)加熱分解產(chǎn)生三氧化鎢(WO3)和水,所以判斷C為三氧化鎢(WO3),H2、CO還原氧化鎢生成鎢,故答案:過濾 ; Na2WO4 + 2HCl = H2WO4 ↓+ 2NaCl;WO3;H2或CO;
(3)為測定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸),首先②檢驗檢查氣密性;①然后加入稱量好的樣品和鹽酸;④將A中鹽酸與樣品混合;③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄B的液面位置,故答案為:②①④③;
(4)用排水法測定收集H2,測得排出水的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則H2的體積也為VL;根據(jù)Fe~H2關(guān)系,Fe的物質(zhì)的量=mol,樣品中的鎢的質(zhì)量=a-,樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,所以答案:V;;
(5)讀取圖C裝置液面數(shù)據(jù)時,應(yīng)先調(diào)整BC液面相平,再平視讀數(shù),若樣品中含有不溶于酸,也不與酸反應(yīng)的物質(zhì),把此雜質(zhì)當(dāng)做鎢,則測得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大;
故答案為:調(diào)整BC液面相平;偏大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷(C2H5Br)通常采用以下方法:在燒瓶中加NaBr(約2-3g)、適量水和少量乙醇,再加兩倍于乙醇體積的濃硫酸(1:1),塞上帶有長導(dǎo)管的塞子,長導(dǎo)管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中,用酒精燈隔石棉網(wǎng)對反應(yīng)物加熱(如圖所示)。用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴,如:1-溴丁烷等?赡艽嬖诘母狈磻(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下,請回答下列問題:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/gcm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
(1)寫出該方法制備溴乙烷(C2H5Br)的化學(xué)方程式_____
(2)圖中的試管放入冰水混合物的目的是_____。
(3)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,目的是_____。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是_____(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(5)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于_____;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。
回答下列問題:
(1)焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________,請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。
(3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
①x=________。
②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L1,c(SO42-)=0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.已知t℃時,MgCO3的Ksp=4×10-6,則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA
C.CO2通過Na2O2使其增重bg時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.1mol帶有乙基支鏈的烷烴,分子中所含碳原子數(shù)最少為5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如下表所示(當(dāng)某種離子濃度≤10-5mol·L-1時,認(rèn)為完全沉淀):
下列說法正確的是( )
A.相同溫度下,溶度積常數(shù)越大相應(yīng)物質(zhì)的溶解度就越大
B.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,則c(NaCl)≥3.61mol/L
C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由圖中Y點變?yōu)?/span>X點
D.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl固體,平衡向左移動,溶液中離子的總濃度會減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):A+Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是(____)。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH
C.A為乙醇 D.A為乙醛
(2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作______。
(3)A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(4)化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是( )
A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水
B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2
C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)B→__→__→__→__→F。
(2)上述(B)操作的目的是___。
(3)判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是___。
(4)若滴定開始和結(jié)束時,堿式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點讀數(shù)為___mL;所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
(5)若滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com