【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆與吉野彰這三位被稱為鋰電池之父的科學家,以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域作出的突出貢獻。如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池,a極為含有Li、Co、NiMn、O等元素組成的混鹽,電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子復合材料,b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料,反應原理為:LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是(

A.充電時,Li+向電池的a極移動

B.放電時,電池的負極反應為LixC6-xe-=xLi++C6

C.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,兩極材料質(zhì)量變化相差0.7g

D.該電池若采用鹽酸、稀硫酸等酸性溶液作為電解質(zhì)溶液,工作效率會更高

【答案】B

【解析】

a極為含有LiCo、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽,電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子復合材料,b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料,LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6,分析得出bLi化合價升高失去電子,為原電池負極,a極為原電池正極。

A. 放電時b為負極,充電時b極為陰極,根據(jù)“異性相吸”原理,得出Li+向電池的b極移動,故A錯誤;

B. 放電時,b極為負極,其電極反應為LixC6xe = xLi++C6,故B正確;

C. 充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個即0.5mol電子,陽極有0.5mol Li+轉(zhuǎn)移到陰極,在陰極有0.1mol Li+得到電子變?yōu)?/span>LixC6,因此陽極質(zhì)量減少0.5mol×7 gmol1=3.5g,陰極質(zhì)量增加0.5mol×7 gmol1=3.5g,因此兩極材料質(zhì)量變化相差7g,故C錯誤;

D. 該電池若采用鹽酸、稀硫酸等酸性溶液作為電解質(zhì)溶液,Li會直接和稀鹽酸、稀硫酸反應,因此不能作電解質(zhì)溶液,故D錯誤。

綜上所述,答案為B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳氫化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成霧霾。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述,錯誤的是

A. 尾氣造成霧霾與汽油未充分燃燒有關(guān)

B. 尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ/mol。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到vx(HI)vx(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應點可能分別是AE

B.若再次充入a mol HI,則達到平衡時,相應點的橫坐標值不變,縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應點與改變條件前不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時,擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應,制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應,用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當添加水以補充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾,稱量殘留固體質(zhì)量。

①反應過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式:____________________________

②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。

實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測定:稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結(jié)果如下:

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學提出,測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度,請補充完整實驗方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數(shù)據(jù)(實驗中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.已知t℃時,MgCO3Ksp=4×10-6,則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

B.一定條件下,2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA

C.CO2通過Na2O2使其增重bg時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.1mol帶有乙基支鏈的烷烴,分子中所含碳原子數(shù)最少為5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):ANa―→慢慢產(chǎn)生氣泡

ACH3COOH有香味的產(chǎn)物

1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是____

A.一定含有—OH B.一定含有—COOH

CA為乙醇 DA為乙醛

2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作______。

3A與鈉反應的化學方程式:_____________

4)化合物ACH3COOH反應生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含FeAl、Mg、ZnNi、Si等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnz2,其中NiCo、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時,z=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是(

A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+

B.“NO2浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2g N2O4g H<0

C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-

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