Question

【題目】銅是生活中常見(jiàn)的金屬，銅及其化合物在不同環(huán)境中能呈現(xiàn)出不同的顏色：

回答下列問(wèn)題：

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為___；科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得Cu(H2O)4SO4·H2O結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：

圖中虛線表示的作用力為___。

（2）已知Cu+(SCN)2Cu+(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的π鍵數(shù)目為___，寫(xiě)出2個(gè)與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。

（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）在Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是___，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是___。

（5）已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅原子的配位數(shù)為___，又知晶胞邊長(zhǎng)為3.61×10-8cm，則Cu的密度為___ (保留三位有效數(shù)字)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 配位鍵、氫鍵 4NA CO2、CS2(其他答案正確即可) 過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與銅離子形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行 Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2+4H2O SO42 sp3 12 9.04g·cm3

【解析】

⑴Cu是29號(hào)元素，寫(xiě)出基態(tài)核外電子排布式；Cu2+與H2O中O之間是配位鍵，O提供孤對(duì)電子，H···O之間是分子間氫鍵。

⑵根據(jù)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N計(jì)算π鍵數(shù)目；根據(jù)價(jià)電子數(shù)S = O =N－分析，書(shū)寫(xiě)與SCN－互為等電子體的分子的化學(xué)式。

⑶金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，說(shuō)明兩者能相互促進(jìn)，其中過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與銅離子形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，再書(shū)寫(xiě)方程式。

⑷計(jì)算硫酸根的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，得出中心原子的雜化軌道類(lèi)型和結(jié)構(gòu)。

⑸已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cu是面心立方，計(jì)算晶胞中Cu的個(gè)數(shù)和根據(jù)公式計(jì)算Cu的密度。

⑴Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得Cu(H2O)4SO4·H2O結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：Cu2+與H2O中O之間是配位鍵，O提供孤對(duì)電子，H···O之間是分子間氫鍵；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；配位鍵、氫鍵。

⑵(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N，因此1mol(SCN)2分子中含有的π鍵數(shù)目為4NA，根據(jù)價(jià)電子數(shù)S = O =N－分析，與SCN－互為等電子體的分子的化學(xué)式CO2、CS2；故答案為：4NA；CO2、CS2(其他答案正確即可)。

⑶金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，說(shuō)明兩者能相互促進(jìn)，其中過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與銅離子形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2+4H2O；故答案為：過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與銅離子形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2+4H2O。

⑷在Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，S與四個(gè)O形成4個(gè)共價(jià)鍵，孤對(duì)電子數(shù)=，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：SO42；sp3。

⑸已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cu是面心立方，因此銅原子的配位數(shù)為12，又知晶胞邊長(zhǎng)為3.61×10-8cm，晶胞中Cu的個(gè)數(shù)為，則Cu的密度為 ；故答案為：12；9.04g·cm3。