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【題目】嫦娥三號探測器攜國旗在月面探測時,要經(jīng)受高低溫交替變化、強輻射等惡劣環(huán)境的考驗。為解決棉布(主要成分是纖維素)和絲綢(主要成分是蛋白質(zhì))等材料制作的國旗在此環(huán)境下易變色和開裂的問題,科研團隊通過大量模擬實驗,最終選擇了某種合成聚酰亞胺作為制作國旗的基本材料,從而使鮮艷奪目的五星紅旗展現(xiàn)在月球上!請回答下列問題:
(l)從組成和結(jié)構(gòu)看,如圖所示的聚酰亞胺比纖維素多一種元素,該元素的符號是________;纖維素中所含的官能團除醚鍵()外,另一種官能團是_____________。
(2)月球表面溫度通常在之間交替變化。為使制作國旗的材料能適應(yīng)溫度巨變,科研工作者在模擬實驗中,先將聚酰亞胺制作的五星紅旗置于極度低溫的_________(填下表中制冷劑的名稱)環(huán)境中數(shù)秒,取出后馬上放進________(填“略高于”或“低于”)130℃的高溫恒溫箱中數(shù)分鐘,如此反復(fù)實驗了數(shù)百次。
制冷劑 | 干冰 | 干冰-乙醚 | 液氮 |
極限制冷溫度/℃ |
(3)聚酰亞胺、纖維素、蛋白質(zhì)均為高分子化合物,但與聚酰亞胺不同,纖維素和蛋白質(zhì)都屬于____(填“合成”或“天然”)高分子化合物。這三種高分子化合物在酸性條件下均可水解,其中,纖維素水解的最終產(chǎn)物為單糖,該單糖的名稱是______(填“葡萄糖”或“果糖”);蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為______。
(4)隨著社會發(fā)展,有機固體廢棄物的數(shù)量劇增,對這類廢棄物可用封閉式焚燒或衛(wèi)生填埋處理。相比衛(wèi)生填埋,封閉式焚燒的優(yōu)點是減小廢棄物的體積,同時可利用燃燒產(chǎn)生的熱量發(fā)電,該發(fā)電過程實現(xiàn)了“____能→熱能→機械能→電能”的轉(zhuǎn)化;但這種處理方法也存在成本高、可能產(chǎn)生有害______(填“氣體”或“液體”)污染環(huán)境的缺點。廢棄塑料袋是生活中常見的有機固體廢棄物,填埋、焚燒都有缺點,因此,我們有必要通過________(填一種方法)來減少這類固體廢棄物的產(chǎn)生。
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【題目】是一種有機醚,可由鏈烴A(分子式為C4H6)通以下路線制得,下列說法正確的是( )
ABC
A.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3
B.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
C.B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵
D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
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【題目】硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志。2004年我國催化劑硫酸產(chǎn)量即已位居世界第一。是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)。在催化加熱條件下,向恒容密閉容器中充入和,測得濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
【1】在0~1h(小時)內(nèi),用濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是____________
A.B.
C.D.
【2】為加快該反應(yīng)的速率,下列措施可行的是___________
A.降低溫度B.使用更高效的催化劑
C.減小的濃度D.減小的濃度,
【3】關(guān)于時刻的反應(yīng)體系,下列說法正確的是____________
A.反應(yīng)完全停止B.已完全轉(zhuǎn)化為
C.反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)D.的濃度均不再變化
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【題目】
鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題:
(l)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為__________。
(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+(填“大于”或“小于”),原因是________________。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為______(標出配位鍵),空間構(gòu)型為_________,其中氮原子的雜化方式為_______;與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________(任寫兩種)。
(4)金屬鐵晶體原子采用________堆積.鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_______(填最簡整數(shù)比);己知該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則品胞參數(shù)a 為_______nm(用含d 和NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(b)>v(d) v(a)>v(c)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(b)>M(d) M(a)<M(c)
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【題目】烴A分子的立體結(jié)構(gòu)圖(其中C、H原子已去):因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”,下列錯誤的是()
A. 金剛烷分子式是C10H16
B. 金剛烷分子的二氯代物有4種
C. 金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成
D. 金剛烷分子的一氯代物有2種
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【題目】對如圖所示的兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )
A.均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同
C.二者互為同分異構(gòu)體
D.可以用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時,將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△ H>0, T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /rnol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. 500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
C. T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D. 平衡后其它條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,則再平衡時 c(N2O5)>5.00mol/L
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